分
∴mMg总 = 4.8g + 0.12g = 4.92g ……………………………………… 6分 答:镁带在变质前的质量为4.92 g。
38、(1) 有白色沉淀生成 ……2分 (2) 7.3% ……4分
(3) 解:设B点前生成NaCl、CO2质量分别为x、y,
到B点时生成BaCO3、NaCl质量分别为m、n。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 106 117 44 106 197 117 106g×10% x y 106g×10% m n
∴106?117?44106?10%xyx = 11.7g,y = 4.4g,
106197117??, ∴可算得m = 19.7g,n = 11.7g
106?10%mn11.7g?11.7g?100%≈ 8.1%
100g?212g?4.4g?19.7g ……… 6分
∴NaCl% = …………………… 8分
答:溶质质量分数约为8.1%。
五、附加题(每空2分,共10分)。 39、 C
40、(1) NaHCO3 .(2) 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O 催化 (3) 可循环利用反应物,符合绿色化学理念(意思正确即可)
九年级上科学第一章测试题·答案解析
一、单项选择题。
1、干冰人工降雨是利用升华吸热来降温的,物态变化属于物理变化,故选D。
2、选项B——Cu(OH)2属于不溶性碱,不能在水中电离出OH–,也就不能使无色酚酞变红。
3、当BaCO3与HCl恰好完全反应时,即为①;当HCl过量时,即为②;BaCO3属于不溶性盐,不是溶质;BaCO3
与HCl无法共存;所以不选③④。 4、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3而不是FeCl2。 5、根据定义判断即可。
6、写出化学方程式后有两种方法,①比较前后溶液质量大小,②比较前后进入和离开溶液的质量大小。例:
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu,①根据相对分子质量可知Cu(NO3)2溶液质量小于Zn(NO3)2溶液质量,因此溶液质量增加;②从溶液中出来64个单位质量的Cu,进去65个单位质量的Zn,所以溶液质量增加,故A正确;同理可知B、D错误;因为Ag与Cu(NO3)2不反应,所以不能选C。
7、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,Na2CO3俗称纯碱、苏打;Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰,CaO俗称生石
灰,CaCO3是石灰石的主要成分,NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰;CuSO4·5H2O俗称胆矾。 8、加入Ca(OH)2并用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,说明有NH4+存在,选项C中刚好两个颜色反了。
选项A中“酸化的Ba(NO3)2溶液”即指已加入稀硝酸的Ba(NO3)2溶液。、
9、离子大量共存指的是离子之间不会结合成弱电解质[指沉淀(包括微溶物质)、气体和水]。溶液的pH值为
3,显酸性,说明溶液中有H+。选项A中OH–与H+、Ca2+与SO32–分别不能大量共存;选项B中CO32–与H+不能大量共存;选项C中Ba2+与SO42–不能大量共存;选项D符合题意。物质共存问题与此类似。 10、选项A中氢离子符号错误;选项B中因为Fe的金属活动性比Zn弱,所以反应不会发生;选项C反应条
件应为加热(△);选项D正确。
11、因为浓硫酸有吸水性,所以敞口放在空气中溶剂质量会增加,溶质质量分数便会减小,故A正确;因为浓
硫酸没有挥发性,故B错误;选项C中NH3会与浓硫酸反应,故C错误;选项D错在把水倒入浓硫酸中。 12、选用Ba(OH)2溶液,则只有白色沉淀的是Na2SO4溶液,只有刺激性气味的是NH4Cl溶液,既有白色沉淀
又有刺激性气味的是(NH4)2SO4溶液,故A符合题意;选用AgNO3溶液,则Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液中会出现微溶的Ag2SO4使溶液浑浊,无法区分;选用紫色石蕊试液,则显紫色的是Na2SO4溶液,显红色的是(NH4)2SO4、NH4Cl溶液,无法区分。
13、该植物缺钾,应施以钾肥,故选草木灰(主要成分为K2CO3)。
14、如果先发生反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,那么Cu(OH)2会与溶液中的H2SO4反应生成
CuSO4,所以一开始应没有沉淀,等H2SO4反应完了才有沉淀,故选C。
15、根据图像直接可以判断A正确;因为金属质量相等,所以生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比,
故B正确;反应速率只需要看折线的斜率即可,应为B > A > C,故C错误;因为A、B、C都可以和酸反应,所以金属的活动性强弱要看反应速率的快慢,故D正确。
16、选项B中,因为CO2不助燃又无O2助燃,所以如果CO2浓度过高,CO根本就无法点燃,如果向混合气
体内通入O2,则O2的量不好把握,如果少了CO点不着,如果多了O2就成了杂质了,所以点燃并不是个好方法,将混合气体通过灼热的CuO(或Fe2O3)即可把CO转化为CO2了。
17、选项A——观察到溶液呈黄色的即为FeCl3溶液,将其他溶液取样,分别滴入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
的是NaOH溶液,再将剩下两种溶液取样,分别滴入NaOH溶液,有刺激性气味的是NH4Cl溶液,有白色沉淀[Zn(OH)2]的是ZnSO4溶液;选项B——有白雾产生的是浓盐酸(因为浓盐酸具有挥发性),将其他溶液取样,分别滴入浓盐酸,有白色沉淀的是AgNO3溶液,有气泡产生的是K2CO3溶液,剩下的便是浓硫酸;选项D——观察到溶液呈蓝色的即为CuSO4溶液,将其他溶液取样,分别滴入CuSO4溶液,有白色沉淀的是BaCl2溶液,有蓝色沉淀的是NaOH溶液,剩下的便是NaCl溶液;选项C——溶液均为无色,也没有明显特征,经过两两反应只有两次实验出现白色沉淀,因此可以确定BaCl2溶液,还可以根据与其他物质都不反应确定KNO3溶液,另两种溶液无法鉴别,故选C。
18、溶液中正因为有自由移动的离子才具有导电能力,所以在加入Ba(OH)2溶液的过程中,溶液中的H+、SO42–
与Ba2+、OH–分别结合成BaSO4沉淀和难电离的H2O,所以导电能力减小,当Ba(OH)2溶液过量时,溶液中Ba2+与OH–的数量开始增加,所以导电能力增强,选B。
19、该反应的化学方程式为CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O,设BaCO3的质量为197,则根据化学方程式可
算得CO2的质量为44,又因CO与CO2的总质量等于BaCO3的质量等于197,所以CO的质量为153,因此CO与CO2的分子个数比为(153÷28) : (44÷44) = 153 : 28,所以碳原子与氧原子的个数比为(153+28) : (153+28×2) = 181 : 209,选C。
20、选项B——观察到液态的即为Hg(因为Hg是常温下唯一的液态金属),将另外两者投入水中,有气体产生
的即为Na(2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑),无气体产生的即为Ag;选项C——分别给这些物质加足量的水,不能溶解于水的是Mg(OH)2,溶解后溶液为蓝色的是CuSO4,溶液为无色的是KNO3;选项D——将这些物质分别溶解到三个烧杯中足量的水里,触摸杯壁,温度升高的是NaOH,温度不变的是NaCl,温度降低是NH4NO3;选项A——能溶于水的是Ca(NO3)2,不能溶解的BaCO3、Zn(OH)2皆为白色固体,且不与Ca(NO3)2反应,无法鉴别,故选A。 二、填空题。
21、根据定义筛选信息即可。【注:有毒性属于化学性质】
22、(1)磷酸铵[(NH4)3PO4]既含有氮元素又含有磷元素,故可作复合肥料。 (2)实验室制取氢气的原理是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(3)熟石灰[Ca(OH)2]常用来改良酸性土壤。【不用NaOH改良酸性土壤的原因有:一是NaOH的碱性过强,
二是NaOH的价格比Ca(OH)2贵得多】
(4)如果硝酸钠(NaNO3)参加复分解反应,那么生成物中必定一个含Na+、一个含NO3–,两者都可溶,不
符合复分解反应发生的条件,故NaNO3不参加复分解反应。同理KNO3也不参加复分解反应。
(5)波尔多液的原料有水、硫酸铜、少量的熟石灰(或生石灰)。
(6)检验碳酸盐的方法:向物质中加入一种酸,并把内壁沾有澄清石灰水的烧杯置于其上,若石灰水变浑
浊,则说明该物质含碳酸盐。一般采用盐酸。
23、(1)(2)略
(3)提供几个答案:K2CO3、Na2CO3、MgCO3、CaCO3、FeCO3。不能写BaCO3,因为它和胃酸(HCl)反应
会生成可溶性的BaCl2,能电离出Ba2+使蛋白质变质。【拓展:Fe2+对人体有益,可以治疗缺铁性贫血,Fe3+则对人体有害】
24、(1)(2)略
(3)干燥剂往往有以下几种:固体NaOH、浓硫酸、生石灰等。本题不能使用固体NaOH,因为CO2能与
NaOH反应;也不能用生石灰,因为气体中的水分会与生石灰反应生成Ca(OH)2溶液,而CO2又会与石灰水反应;所以最佳干燥剂是浓硫酸。【注:无水硫酸铜用作干燥剂并不好,因为它吸水效率过低且价格较贵,无水硫酸铜一般是用来检测水的存在的】
25、根据F由E和H2SO4反应得到、F为蓝色溶液、E为黑色固体氧化物可以判断F为CuSO4溶液,E为CuO,
从而根据反应②可知G为CuCO3蓝色沉淀,因为H是无色气体,所以H为CO2;从E这里逆推,因为C是无色气体,所以C是O2,X是Cu,根据反应①前后都有A物质,联想制取O2的三种方法,可以判定A是MnO2,B是H2O2,D是H2O。将所有物质确定下来后,接下来再做题目就不难了。
26、该题先从物理变化、化学变化的角度入手,再去思考变化的明显特征,如有气体产生、有沉淀产生、溶液
颜色变化、溶液温度变化等等,不难做出。
27、(1)判断收集某气体用向上排空气法还是向下排空气法,只需比较该气体与空气的密度即可。先算出该气
体一个分子的相对分子质量,再与空气的平均相对分子质量(29)进行比较就能得出结论。例:甲烷CH4的相对分子质量为16,比29小,所以甲烷的密度比空气小。
(2)温室气体即指能够吸收太阳辐射热并储存热能的气体。液面仍有高度差说明甲烷能保存太阳的热量,
想得到这一方面,便不难得出甲烷是温室气体。
(3)略
28、天平左盘发生的化学反应为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,可算得CO2质量为4.4 g,所以左盘
实际增加质量为(10 – 4.4 =)5.6 g;设天平右盘需投入铝片的质量为x,实际增加质量为Δm: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Δm 54 6 48 x 5.6 g
∴
5448?, 算得x = 6.3 g。 这种计算方法叫做差量法。 x5.6g29、(1)因为需要的是KCl溶液,其有效成分为K+和Cl–,所以除K+和Cl–外的离子都是杂质,即Mg2+和SO42–。 (2)可以分开考虑。如果先考虑除去Mg2+,根据所给试剂应选用Ba(OH)2溶液,发生反应MgSO4 + Ba(OH)2
= Mg(OH)2↓+ BaSO4↓且MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaCl2,此时溶液中还有BaCl2、Ba(OH)2两种杂质,接下来有两种方案:①先加入盐酸,使Ba(OH)2转化为BaCl2,此时溶液中有BaCl2、HCl两种杂质,最后加入适量K2CO3,发生反应BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl,K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑,就得到了纯净的KCl溶液;②先加入K2CO3溶液,发生反应K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2KCl,K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2KOH,此时溶液中有KCl、KOH和K2CO3,再加入适量盐酸便可以把后两者转化为KCl了。如果先考虑除去SO42–,可以选用Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液,若选用前者,则接下来的步骤同上;若选用Ba(NO3)2溶液,则发生反应MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Mg(NO3)2,此时溶液中含有MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质,接下来便无法用其余溶液将这三种物质除掉了。所以答案为⑤②④或⑤④②。
30、本题中有两个化学反应(反应条件均为加热):2Cu + O2 = 2CuO、Cu(OH)2 = CuO + H2O【不溶性碱的化
学性质之一:易分解为金属氧化物和水】,可见所得固体全都是CuO,因此题意即Cu与Cu(OH)2的质量之和等于剩余CuO的质量。现有两种方法:①根据质量守恒定律,总反应物[Cu、O2、Cu(OH)2]与总生成物[CuO、H2O]的质量相等,而Cu与Cu(OH)2的质量和等于CuO的质量,所以O2质量应该等于H2O质量,根据相对分子质量可配得9O2 = 16H2O,所以第一个方程式两边乘以9,第二个方程式两边乘以16,因此Cu与Cu(OH)2的分子个数比为(2×9) : (1×16) = 9 : 8,从而算得Cu% = 80%。②因为Cu与Cu(OH)2中的铜元素全都在CuO中,即两者铜元素质量相同,所以求混合物中铜元素的质量分数也就是求CuO中铜元素的质量分数,很快可以求得Cu% = 80%。 三、实验探究题。 31、(1)(3)略
(2)观察图像,当横坐标为0时即在加入稀硫酸前,溶液的pH值大于7,呈碱性,所以应该是往NaOH溶
液中滴加稀硫酸。
32、(1)①制取CO2的化学反应不需要加热,所以选A。
②如果CO2能与烧碱溶液反应,那么烧瓶中的气压应会减小,因此大气压就会使气球膨胀。
(2)如果确实要证明乙组观点正确,那么就要证明如果用水做实验,不能使气球膨胀得和用烧碱溶液做实
验一样大,即证明气球体积变化程度减小即可。
33、(1)不能测定CO2的体积。因为Na2CO3也会与盐酸反应生成CO2。
(2)先用D装置把CO2吸收掉,再把O2通入E中,根据F中水的体积即可得出O2的体积,从而计算过碳
酸钠的纯度。所以连接顺序为BDEF。 (3)(4)略
34、(1)根据表格第一行可知Cr的金属活动性比H强,而H的活动性比Cu强,所以实验①的结论为Cr的活
动性比Cu强,那么我们也可以把Cr投入铜盐溶液中得出相同的结论。可填CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。 (2)根据最后一列的化学方程式可知Cr的活动性比Fe强,所以Cr的表面会有银白色的Fe析出;再根据
实验①可知CrCl2溶液呈蓝色,所以另一个实验现象即溶液变蓝色。 (3)两种金属如果都能与酸反应,则反应的速率体现出金属的活动性强弱。
(4)根据实验①②③可知Cr的活动性比Fe强比Al弱,而在金属活动性顺序中,Zn的活动性也是在Fe和
Al之间,所以Cr的活动性可能与Zn相近。
35、该实验的原理:A试管内的反应先发生,打开止水夹,生成的氢气充满整个装置,把空气给排掉,然后关
闭止水夹,氢气越来越多,A试管液面上方的气压越来越大,就把FeSO4溶液通过导管压到B试管中,使之与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀,因为先前已经把空气排尽,所以在一段时间内Fe(OH)2不会被氧化。这段时间的长短取决于生成氢气的量与速率。 四、分析计算题。 36、略
37、先根据生成氢气的质量求出单质镁的质量,从而计算出MgO的质量,再根据2Mg + O2 = 2MgO或镁元素
质量守恒可以求出已变质的镁的质量,再将单质镁与已变质的镁质量相加即得变质前镁带的质量。 38、(1)略
(2)Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3又会被溶液中的HCl反应变成BaCl2,所以到A点为止是Na2CO3
与HCl反应,A、B两点之间是Na2CO3与BaCl2反应,B点以后是Na2CO3过量。因此要计算HCl的质量分数就要先根据A点处的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑以及Na2CO3溶质的质量算出HCl的质量,从而计算其质量分数。
(3)溶质分两个部分,一部分是A点及之前产生的NaCl,一部分是A点到B点之间产生的NaCl;溶液的
质量根据质量守恒,将原溶液质量加上滴入溶液的质量减去气体与沉淀即可。
五、附加题。
39、根据题中所给的化学方程式,可以得知在水解反应中,正价离子与水中的OH–结合,负价离子与水中的
九年级上科学第一章测试题
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