九年级上科学第一章测试题

由天下分享时间：2024/9/11 11:33:37 加入收藏我要投稿点赞

分

∴mMg总 = 4.8g + 0.12g = 4.92g ……………………………………… 6分答：镁带在变质前的质量为4.92 g。

38、(1) 有白色沉淀生成 ……2分 (2) 7.3% ……4分

(3) 解：设B点前生成NaCl、CO2质量分别为x、y，

到B点时生成BaCO3、NaCl质量分别为m、n。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 106 117 44 106 197 117 106g×10% x y 106g×10% m n

∴106?117?44106?10%xyx = 11.7g，y = 4.4g，

106197117??， ∴可算得m = 19.7g，n = 11.7g

106?10%mn11.7g?11.7g?100%≈ 8.1%

100g?212g?4.4g?19.7g ……… 6分

∴NaCl% = …………………… 8分

答：溶质质量分数约为8.1%。

五、附加题（每空2分，共10分）。 39、 C

40、(1) NaHCO3 .(2) 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O 催化 (3) 可循环利用反应物，符合绿色化学理念（意思正确即可）

九年级上科学第一章测试题·答案解析

一、单项选择题。

1、干冰人工降雨是利用升华吸热来降温的，物态变化属于物理变化，故选D。

2、选项B——Cu(OH)2属于不溶性碱，不能在水中电离出OH–，也就不能使无色酚酞变红。

3、当BaCO3与HCl恰好完全反应时，即为①；当HCl过量时，即为②；BaCO3属于不溶性盐，不是溶质；BaCO3

与HCl无法共存；所以不选③④。 4、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3而不是FeCl2。 5、根据定义判断即可。

6、写出化学方程式后有两种方法，①比较前后溶液质量大小，②比较前后进入和离开溶液的质量大小。例：

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，①根据相对分子质量可知Cu(NO3)2溶液质量小于Zn(NO3)2溶液质量，因此溶液质量增加；②从溶液中出来64个单位质量的Cu，进去65个单位质量的Zn，所以溶液质量增加，故A正确；同理可知B、D错误；因为Ag与Cu(NO3)2不反应，所以不能选C。

7、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，Na2CO3俗称纯碱、苏打；Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，CaO俗称生石

灰，CaCO3是石灰石的主要成分，NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰；CuSO4·5H2O俗称胆矾。 8、加入Ca(OH)2并用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH4+存在，选项C中刚好两个颜色反了。

选项A中“酸化的Ba(NO3)2溶液”即指已加入稀硝酸的Ba(NO3)2溶液。、

9、离子大量共存指的是离子之间不会结合成弱电解质［指沉淀(包括微溶物质)、气体和水］。溶液的pH值为

3，显酸性，说明溶液中有H+。选项A中OH–与H+、Ca2+与SO32–分别不能大量共存；选项B中CO32–与H+不能大量共存；选项C中Ba2+与SO42–不能大量共存；选项D符合题意。物质共存问题与此类似。 10、选项A中氢离子符号错误；选项B中因为Fe的金属活动性比Zn弱，所以反应不会发生；选项C反应条

件应为加热(△)；选项D正确。

11、因为浓硫酸有吸水性，所以敞口放在空气中溶剂质量会增加，溶质质量分数便会减小，故A正确；因为浓

硫酸没有挥发性，故B错误；选项C中NH3会与浓硫酸反应，故C错误；选项D错在把水倒入浓硫酸中。 12、选用Ba(OH)2溶液，则只有白色沉淀的是Na2SO4溶液，只有刺激性气味的是NH4Cl溶液，既有白色沉淀

又有刺激性气味的是(NH4)2SO4溶液，故A符合题意；选用AgNO3溶液，则Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液中会出现微溶的Ag2SO4使溶液浑浊，无法区分；选用紫色石蕊试液，则显紫色的是Na2SO4溶液，显红色的是(NH4)2SO4、NH4Cl溶液，无法区分。

13、该植物缺钾，应施以钾肥，故选草木灰（主要成分为K2CO3）。

14、如果先发生反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，那么Cu(OH)2会与溶液中的H2SO4反应生成

CuSO4，所以一开始应没有沉淀，等H2SO4反应完了才有沉淀，故选C。

15、根据图像直接可以判断A正确；因为金属质量相等，所以生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比，

故B正确；反应速率只需要看折线的斜率即可，应为B > A > C，故C错误；因为A、B、C都可以和酸反应，所以金属的活动性强弱要看反应速率的快慢，故D正确。

16、选项B中，因为CO2不助燃又无O2助燃，所以如果CO2浓度过高，CO根本就无法点燃，如果向混合气

体内通入O2，则O2的量不好把握，如果少了CO点不着，如果多了O2就成了杂质了，所以点燃并不是个好方法，将混合气体通过灼热的CuO(或Fe2O3)即可把CO转化为CO2了。

17、选项A——观察到溶液呈黄色的即为FeCl3溶液，将其他溶液取样，分别滴入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

的是NaOH溶液，再将剩下两种溶液取样，分别滴入NaOH溶液，有刺激性气味的是NH4Cl溶液，有白色沉淀[Zn(OH)2]的是ZnSO4溶液；选项B——有白雾产生的是浓盐酸(因为浓盐酸具有挥发性)，将其他溶液取样，分别滴入浓盐酸，有白色沉淀的是AgNO3溶液，有气泡产生的是K2CO3溶液，剩下的便是浓硫酸；选项D——观察到溶液呈蓝色的即为CuSO4溶液，将其他溶液取样，分别滴入CuSO4溶液，有白色沉淀的是BaCl2溶液，有蓝色沉淀的是NaOH溶液，剩下的便是NaCl溶液；选项C——溶液均为无色，也没有明显特征，经过两两反应只有两次实验出现白色沉淀，因此可以确定BaCl2溶液，还可以根据与其他物质都不反应确定KNO3溶液，另两种溶液无法鉴别，故选C。

18、溶液中正因为有自由移动的离子才具有导电能力，所以在加入Ba(OH)2溶液的过程中，溶液中的H+、SO42–

与Ba2+、OH–分别结合成BaSO4沉淀和难电离的H2O，所以导电能力减小，当Ba(OH)2溶液过量时，溶液中Ba2+与OH–的数量开始增加，所以导电能力增强，选B。

19、该反应的化学方程式为CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O，设BaCO3的质量为197，则根据化学方程式可

算得CO2的质量为44，又因CO与CO2的总质量等于BaCO3的质量等于197，所以CO的质量为153，因此CO与CO2的分子个数比为(153÷28) : (44÷44) = 153 : 28，所以碳原子与氧原子的个数比为(153+28) : (153+28×2) = 181 : 209，选C。

20、选项B——观察到液态的即为Hg(因为Hg是常温下唯一的液态金属)，将另外两者投入水中，有气体产生

的即为Na(2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑)，无气体产生的即为Ag；选项C——分别给这些物质加足量的水，不能溶解于水的是Mg(OH)2，溶解后溶液为蓝色的是CuSO4，溶液为无色的是KNO3；选项D——将这些物质分别溶解到三个烧杯中足量的水里，触摸杯壁，温度升高的是NaOH，温度不变的是NaCl，温度降低是NH4NO3；选项A——能溶于水的是Ca(NO3)2，不能溶解的BaCO3、Zn(OH)2皆为白色固体，且不与Ca(NO3)2反应，无法鉴别，故选A。二、填空题。

21、根据定义筛选信息即可。【注：有毒性属于化学性质】

22、(1)磷酸铵[(NH4)3PO4]既含有氮元素又含有磷元素，故可作复合肥料。 (2)实验室制取氢气的原理是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

(3)熟石灰[Ca(OH)2]常用来改良酸性土壤。【不用NaOH改良酸性土壤的原因有：一是NaOH的碱性过强，

二是NaOH的价格比Ca(OH)2贵得多】

(4)如果硝酸钠(NaNO3)参加复分解反应，那么生成物中必定一个含Na+、一个含NO3–，两者都可溶，不

符合复分解反应发生的条件，故NaNO3不参加复分解反应。同理KNO3也不参加复分解反应。

(5)波尔多液的原料有水、硫酸铜、少量的熟石灰（或生石灰）。

(6)检验碳酸盐的方法：向物质中加入一种酸，并把内壁沾有澄清石灰水的烧杯置于其上，若石灰水变浑

浊，则说明该物质含碳酸盐。一般采用盐酸。

23、(1)(2)略

(3)提供几个答案：K2CO3、Na2CO3、MgCO3、CaCO3、FeCO3。不能写BaCO3，因为它和胃酸(HCl)反应

会生成可溶性的BaCl2，能电离出Ba2+使蛋白质变质。【拓展：Fe2+对人体有益，可以治疗缺铁性贫血，Fe3+则对人体有害】

24、(1)(2)略

(3)干燥剂往往有以下几种：固体NaOH、浓硫酸、生石灰等。本题不能使用固体NaOH，因为CO2能与

NaOH反应；也不能用生石灰，因为气体中的水分会与生石灰反应生成Ca(OH)2溶液，而CO2又会与石灰水反应；所以最佳干燥剂是浓硫酸。【注：无水硫酸铜用作干燥剂并不好，因为它吸水效率过低且价格较贵，无水硫酸铜一般是用来检测水的存在的】

25、根据F由E和H2SO4反应得到、F为蓝色溶液、E为黑色固体氧化物可以判断F为CuSO4溶液，E为CuO，

从而根据反应②可知G为CuCO3蓝色沉淀，因为H是无色气体，所以H为CO2；从E这里逆推，因为C是无色气体，所以C是O2，X是Cu，根据反应①前后都有A物质，联想制取O2的三种方法，可以判定A是MnO2，B是H2O2，D是H2O。将所有物质确定下来后，接下来再做题目就不难了。

26、该题先从物理变化、化学变化的角度入手，再去思考变化的明显特征，如有气体产生、有沉淀产生、溶液

颜色变化、溶液温度变化等等，不难做出。

27、(1)判断收集某气体用向上排空气法还是向下排空气法，只需比较该气体与空气的密度即可。先算出该气

体一个分子的相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量(29)进行比较就能得出结论。例：甲烷CH4的相对分子质量为16，比29小，所以甲烷的密度比空气小。

(2)温室气体即指能够吸收太阳辐射热并储存热能的气体。液面仍有高度差说明甲烷能保存太阳的热量，

想得到这一方面，便不难得出甲烷是温室气体。

(3)略

28、天平左盘发生的化学反应为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，可算得CO2质量为4.4 g，所以左盘

实际增加质量为(10 – 4.4 =)5.6 g；设天平右盘需投入铝片的质量为x，实际增加质量为Δm： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Δm 54 6 48 x 5.6 g

∴

5448?，算得x = 6.3 g。这种计算方法叫做差量法。 x5.6g29、(1)因为需要的是KCl溶液，其有效成分为K+和Cl–，所以除K+和Cl–外的离子都是杂质，即Mg2+和SO42–。 (2)可以分开考虑。如果先考虑除去Mg2+，根据所给试剂应选用Ba(OH)2溶液，发生反应MgSO4 + Ba(OH)2

= Mg(OH)2↓+ BaSO4↓且MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaCl2，此时溶液中还有BaCl2、Ba(OH)2两种杂质，接下来有两种方案：①先加入盐酸，使Ba(OH)2转化为BaCl2，此时溶液中有BaCl2、HCl两种杂质，最后加入适量K2CO3，发生反应BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl，K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，就得到了纯净的KCl溶液；②先加入K2CO3溶液，发生反应K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2KCl，K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2KOH，此时溶液中有KCl、KOH和K2CO3，再加入适量盐酸便可以把后两者转化为KCl了。如果先考虑除去SO42–，可以选用Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液，若选用前者，则接下来的步骤同上；若选用Ba(NO3)2溶液，则发生反应MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Mg(NO3)2，此时溶液中含有MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质，接下来便无法用其余溶液将这三种物质除掉了。所以答案为⑤②④或⑤④②。

30、本题中有两个化学反应(反应条件均为加热)：2Cu + O2 = 2CuO、Cu(OH)2 = CuO + H2O【不溶性碱的化

学性质之一：易分解为金属氧化物和水】，可见所得固体全都是CuO，因此题意即Cu与Cu(OH)2的质量之和等于剩余CuO的质量。现有两种方法：①根据质量守恒定律，总反应物[Cu、O2、Cu(OH)2]与总生成物[CuO、H2O]的质量相等，而Cu与Cu(OH)2的质量和等于CuO的质量，所以O2质量应该等于H2O质量，根据相对分子质量可配得9O2 = 16H2O，所以第一个方程式两边乘以9，第二个方程式两边乘以16，因此Cu与Cu(OH)2的分子个数比为(2×9) : (1×16) = 9 : 8，从而算得Cu% = 80%。②因为Cu与Cu(OH)2中的铜元素全都在CuO中，即两者铜元素质量相同，所以求混合物中铜元素的质量分数也就是求CuO中铜元素的质量分数，很快可以求得Cu% = 80%。三、实验探究题。 31、(1)(3)略

(2)观察图像，当横坐标为0时即在加入稀硫酸前，溶液的pH值大于7，呈碱性，所以应该是往NaOH溶

液中滴加稀硫酸。

32、(1)①制取CO2的化学反应不需要加热，所以选A。

②如果CO2能与烧碱溶液反应，那么烧瓶中的气压应会减小，因此大气压就会使气球膨胀。

(2)如果确实要证明乙组观点正确，那么就要证明如果用水做实验，不能使气球膨胀得和用烧碱溶液做实

验一样大，即证明气球体积变化程度减小即可。

33、(1)不能测定CO2的体积。因为Na2CO3也会与盐酸反应生成CO2。

(2)先用D装置把CO2吸收掉，再把O2通入E中，根据F中水的体积即可得出O2的体积，从而计算过碳

酸钠的纯度。所以连接顺序为BDEF。 (3)(4)略

34、(1)根据表格第一行可知Cr的金属活动性比H强，而H的活动性比Cu强，所以实验①的结论为Cr的活

动性比Cu强，那么我们也可以把Cr投入铜盐溶液中得出相同的结论。可填CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。 (2)根据最后一列的化学方程式可知Cr的活动性比Fe强，所以Cr的表面会有银白色的Fe析出；再根据

实验①可知CrCl2溶液呈蓝色，所以另一个实验现象即溶液变蓝色。 (3)两种金属如果都能与酸反应，则反应的速率体现出金属的活动性强弱。