九年级上科学第一章测试题·试题卷
注：本卷满分150分，另有附加题10分。（附：可能用到的相对原子质量）
元素符号 H C O Na Mg Al Cl K Fe Cu Zn Ag Ba 相对原子质量 1 12 16 23 24 27 35.5 39 56 64 65 108 137 一、单项选择题（每题2分，共40分）。
1、以下现象不属于化学变化的是 ▲ 。 A、蜡烛燃烧 B、植物进行光合作用 C、氢氧化钠溶液变质 D、利用干冰人工降雨 2、下列物质能使无色酚酞变红的是 ▲ 。 A、稀H2SO4 B、Cu(OH)2 C、Na2CO3 D、BaCl2 3、向19.7 g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后，溶液内的溶质可能是下列情况中的 ▲ 。 ① BaCl2 ② BaCl2和HCl ③ BaCl2和BaCO3 ④ BaCl2、HCl和BaCO3 A、① B、①② C、①②③ D、①②③④ 4、利用以下材料不能制得FeCl2的是 ▲ 。 A、Fe2O3与稀HCl B、Fe与CuCl2溶液 C、Fe(OH)2与稀HCl D、稀HCl与 Fe
5、在一定条件下，钠跟二氧化碳可以发生反应：4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，该反应的基本反应类型是 ▲ 。 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
6、足量的下列金属与Cu(NO3)2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是 ▲ 。 A、锌 B、镁 C、银 D、铁 7、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是 ▲ 。 A、NaOH——烧碱 B、Na2CO3——苛性钠 C、Ca(OH)2——生石灰 D、CuSO4——胆矾 8、下列关于离子检验的说法不正确的是 ▲ 。
A、加入酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42–存在 B、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在
C、加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在 D、加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH–存在
9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是 ▲ 。 A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32– B、K+、Na+、NO3–、CO32– C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl– D、Al3+、K+、NO3–、Cl– 10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是 ▲ 。
A、H2SO4 = H2+ + SO42– B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn
C、2Cu + O2
点燃2CuO D、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11、以下关于浓硫酸的说法正确的是 ▲ 。
A、若敞口放在空气中，溶质质量分数会减小 B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会出现白雾
C、利用其吸水性可以来干燥H2、CO、NH3等气体
D、稀释时，要将水缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
12、下列试剂能一次性鉴别出Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液的是 ▲ 。
A、Ba(OH)2溶液 B、AgNO3溶液 C、紫色石蕊试液 D、H2CO3溶液
13、一株植物出现茎秆倒伏现象，且叶片上出现斑点，应给其施以 ▲ 。
A、过磷酸钙 B、草木灰 C、尿素 D、淀粉 14、向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入溶液
质量之间的关系图像为下图中的 ▲ 。
A B C D
15、已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的
A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐 酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下 结论不正确的是 ▲ 。
A、放出H2的质量：A > B > C B、相对原子质量：C > B > A C、反应速率：A > B > C D、金属活动性顺序：B > A > C 16、下列除去杂质的方法中，错误的是 ▲ 。 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀硫酸 铜 过滤 B CO2 CO 点燃 C CuCl2 FeCl2溶液 过量铁粉、过滤 D CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 17、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是 ▲ 。 A、FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 B、浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3 C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 18、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。如下图，横坐标表
示加入稀硫酸的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 ▲ 。 A、沉淀的质量 B、溶液的导电能力 C、溶剂的质量 D、溶液的pH值
19、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应
后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 ▲ 。
A、1 : 2 B、7 : 11 C、181 : 209 D、197 : 241 20、如果试剂只有水一种，常温下，以下几组物质中不能将各个物质分别鉴别出来
的一组是 ▲ 。
A、BaCO3、Zn(OH)2、Ca(NO3)2 B、Na、Hg、Ag C、Mg(OH)2、CuSO4、KNO3 D、NaOH、NaCl、NH4NO3 二、填空题（21、22题每空1分，其余每空2分，共52分）。
21、氯气（Cl2）在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体，具有毒性，且可以支持燃烧。根据以上信息，分别写出氯气的物理性质和化学性质各一条。
氯气的物理性质： ▲ ，氯气的化学性质： ▲ 。 22、选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）。
①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④硝酸钠 ⑤磷酸铵 ⑥锌粒 ⑦稀盐酸 (1)可用来作复合肥料的是 ▲ 。(2)实验室里用来制取氢气的原料是 ▲ 。 (3)用于改良酸性土壤的是 ▲ 。(4)不参加任何复分解反应的物质是 ▲ 。 (5)属于波尔多液原料的是 ▲ 。(6)检验碳酸盐所需要的物质之一是 ▲ 。 23、金属的世界多姿多彩，呈现出光明的前景。
(1)铝能比铁更好地防腐蚀，原因是 ▲ ，它能阻止铝继续被空气氧化。
(2)钛（Ti）是一种新型金属。在常温下，钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来一看，上面粘了许多小动物与海底植物，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的。这些都体现了钛的 ▲ 性。
金属在为人类服务的时候，相应地也有弊端。
(3)相对原子质量在52以上的金属我们称为重金属，一般可溶性重金属盐可使蛋白质变质，从而危害人体。写出一种被人服用后无毒的碳酸盐 ▲ 。 24、制取CO2气体常用的物质为石灰石与稀盐酸反应。
(1)该反应使用稀盐酸而不是浓盐酸的主要原因是 ▲ 。 (2)如果使用稀硫酸与石灰石反应，则化学方程式为 ▲ ，根据生成物的性质简要说明不使用该反应制取CO2的原因： ▲ 。
(3)事实上，因为(1)中的原因，稀盐酸也不适合制取纯净的CO2。现在有一个简便方法：将氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中，发生反应HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑，再将所得气体通过 ▲ （填某干燥剂）即可制得纯净的CO2了。 25、右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E是黑色固体氧化物，B、D是相同元素组成的无色液体，C、H为无色气体，F为蓝色溶液。根据右图和以上信息，回答以下问题：
(1)请写出X的一种用途 ▲ 。 (2)反应①中A物质起 ▲ 作用。
(3)反应②的化学方程式为 ▲ 。 (4)反应③在自然界中普遍存在，其名称为 ▲ 。 26、写出下列几组物质分别混合时发生的变化的共同点。
(1)①CaO和H2O ②浓H2SO4和H2O ③NaOH和H2O 共同点： ▲ 。
(2)①Fe和稀HCl ②K2CO3和稀H2SO4 ③H2O2和MnO2 共同点： ▲ 。 27、我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（CH4）。
(1)实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠，反应的方程式为CH3COONa + NaOH = X + CH4↑，推断X的化学式为 ▲ ，甲烷宜用 ▲ （填“向上”或“向下”）排空气法或排水法收集。
(2)如右图，集气瓶里盛有甲烷，U形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面 ▲ ，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是 ▲ 气体。
(3)天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是 ▲ 。
28、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入10 g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量铝片，要使天平最终保持平衡，需投入铝片的质量为 ▲ 。
29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学小组从①Na2CO3溶液、②盐酸、③Ba(NO3)2溶液、④K2CO3溶液、⑤Ba(OH)2溶液中，选出A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验： 含杂质的+过量A 较纯净的滤液 +过量B 滤液 +适量C KCl溶液 KCl溶液 过滤 过滤
问：(1)该实验的目的是除去 ▲ 两种离子（填离子符号）。
(2)A、B、C三种试剂分别为 ▲ （填序号）。
30、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于敞口的坩埚中充分灼烧，结果所得固体
质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为 ▲ 。 三、实验探究题（每空2分，共40分）。
31、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： ▲ 。 (2)据图分析，在实验操作过程中应是往 ▲ 溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为 ▲ 时，反应获得的溶液pH值恰好为7。 32、为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人CO2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： ①选出右上图中正确的CO2气体的发生装置 ▲ 。 ②收集一瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如右图），振荡后观察到瓶内气球 ▲ （填“膨胀”
或“收缩”）。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学对此结果提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 ▲ 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度 ▲ （选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。
33、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题： (1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的 ▲ （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 ▲ （填字母，仪器中的试剂皆足量）。
(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 ▲ 。
(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： ▲ 。
34、铬（Cr）是一种银白色的金属，常用来制作镍铬合金丝，其化合物大多有美丽的颜色。某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小，进行了以下实验，他们根据实验的结果便得出了这些金属活动性的顺序（有的数据被弄脏）。 实验序号 实验操作 实验现象 反应的化学方程式或结论 铬慢慢溶解，Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ ① 将铬投入稀盐酸中 溶液呈蓝色 铬的金属活动性比金属■强 Cr + FeCl2 = CrCl2 + Fe ② 将铬投入FeCl2溶液中 (2) 铝迅速溶解，③ 将铝投入稀■酸中 2Al + 6H■= 2Al■+ 3H2↑ 产生气泡 (1)实验①中，如果将铬投入 ▲ （填一种盐）溶液中也能得到相同的结论。 (2)实验②中，实验现象应为 ▲ 。
(3)可以根据 ▲ 来判断铬和铝的金属活动性大小。 (4)猜测：铬的活动性可能与金属 ▲ 相近。
35、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
(1)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 ▲ 。
(2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为
九年级上科学第一章测试题
