第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
课程标准 核心素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认识模型；发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。 元素周期表的结构
1．元素周期表方格中的信息
2．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则
??电子层数相同的元素①横行?
?由左到右最外层电子数递增???最外层电子数相同的元素②纵列?
?由上到下电子层数递增?
(2)周期 周期 类别 周期 序数 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 7 (3)族 起止元素 原子序数 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118 包括元素种数 2 8 8 18 18 32 32 核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7 列数 族序数 类别 最外层电子数
1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数
a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。
1．判断正误
(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。( ) (2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。( )
(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。( ) (4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。( )
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．(1)写出下列元素在周期表中的位置：
Na____________；Si____________；Cl____________； K______________；Se____________；Br____________。
(2)据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，而对人体产生伤害。Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________，
Rn在周期表中的位置是______________。
答案：(1)第3周期ⅠA族 第3周期ⅣA族 第3周期ⅦA族 第4周期ⅠA族 第4周期ⅥA族 第4周期ⅦA族
(2) 第6周期0族
3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，请回答：
X Y Z (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号： X________，Y________，Z________。
(2)写出Y在周期表中的位置：______________。
解析：(1)假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则a＋a＋9＋a＋10＝40，a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
(2)S元素原子的核外电子排布是2、8、6，即元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。
答案：(1)N S Cl (2)第3周期ⅥA族
ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质
1．Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质
元素 原子核外 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 最外层电子数均为2，电子层数依次增多 电子排布 单质的 物理性质 化学性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在 2.焰色试验：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。
[知识拓展] 焰色试验的操作步骤
观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。 3．ⅤA族元素(氮族元素)的性质
元素 原子核外 电子排布 化学性质 4.过渡元素的性质 元素 原子核外 电子排布 单质的物 理性质 单质的化 学性质 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 最外层电子数为1～2(钯除外) 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 氮(N)、磷(P)、砷(As)、 锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 最外层电子数均为5，电子层数依次增多 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
1．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是( )
A．两族元素在自然界中均无游离态 B．两族元素均含金属元素与非金属元素 C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族 D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族
解析：选C。N元素存在游离态的N2，A错；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B错；N元素被称为“生命元素”，位于第2周期ⅤA族，C对；Mg被称为“国防金属”，位于第3周期ⅡA族，D错。
2．下列对砷(As)的有关判断正确的是( ) A．砷原子序数为33，它与铝同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价 D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强
解析：选C。砷与氮同主族，位于第ⅤA族，而铝位于第ⅢA 族，A错；砷与磷位于同一主族且在磷的下方，故原子半径砷大于磷，B错；由化学式As2O3可知砷的化合价为＋3价，C对；砷与氮同主族且电子层数比氮多，故砷的得电子能力比氮的得电子能力弱，D错。
3．小明同学在灼烧下列物质时，记录了如下现象，你认为不正确的是( ) A．Na2O—淡黄色 B．Cu(NO3)2—绿色
C．KCl—紫色(透过蓝色钴玻璃) D．BaSO4—紫红色
解析：选D。钡元素焰色试验为黄绿色。
课堂小结
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表（第2课时） 学案
