(完整版)初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 MnO 氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ △ 2

电解水 2H2O

通电 2H2↑+O2 ↑

2MgO 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

点燃 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2

△ 2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 镁燃烧2Mg + O2 2MgO

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2H2O 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢气还原氧化铜H2+CuO镁还原氧化铜Mg+CuO 四、碳和碳的氧化物：

△ 点燃 2P2O5 SO2

Cu+H2O

点燃 △ Cu + MgO

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

点燃 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O2 甲烷燃烧CH4 + 2O2 点燃 2CO （1）碳的化学性质

碳充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 2Cu + CO2↑

点燃 2CO2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 CO2 + 2H2O 炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

酒精燃烧C2H5OH+3O2 （3）氧气的来源：

点燃 2CO2+3H2O （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）

煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 2CO

点燃 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2↑ 高锰酸钾制氧气

△ 煤炉的中层：CO2 + C 高温 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2 2CO2

2KMnO4+K2MnO4 （3）二氧化碳的制法与性质：

实验室制二氧化碳

2H2O2 2H2O+ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑

MnO2+O2↑ 过氧化 氢制氧气 MnO2 O2↑

二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3 工业制二氧化碳CaCO3 高温 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO一氧化碳的可燃性2CO+O2 其它反应：

△ Cu+CO2 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

点燃 2CO2

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 铜和硝酸汞溶液五、燃料及其利用： 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 酒

精

在

点燃 Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

点燃 CO2+2H2O （3）金属铁的治炼原理：

燃

烧3CO+ 2Fe2O3 高温 空气中 4Fe + 3CO2↑

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

点燃 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水

氢气中空气中燃烧2H2 + O2 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 铜在空气中受热：2Cu + O2

2H2O

点燃 2MgO 盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O

点燃 Fe3O4 硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O

△ 2CuO

铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应） （3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==

CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca

（OH)2==CaSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)

2==CuCl2+2H2O

氢氧化钠和三氧化硫

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜

H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 盐的化学性质

盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸

酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ +2HCl 2、碱的化学性质

碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水

碳酸氢钠与稀盐酸

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐

氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓氢氧化钠和二氧化硫

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

+NaNO3

硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2NaCl

一 常见物质的颜色 （一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，

氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）； （二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

三 常见混合物的重要成分

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 混合物 空气 水煤气 煤气 天然气 石灰石/大理石 生铁/钢 木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石 铁锈 黑火药 草木灰 主要成分 氮气（N2）和氧气（O2） 一氧化碳（CO）和氢气（H2） 一氧化碳（CO） 甲烷（CH4） 碳酸钙（CaCO3） 铁（Fe） 碳（C） （Fe2O3·xH2O） 硫S、硝酸钾KNO3和碳C 碳酸钾（K2CO3） 四 常见物质俗称

序号 1 2 3 4 5 6 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打（面启子） 火碱、烧碱、苛性钠 生石灰 熟石灰、消石灰 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaOH CaO Ca(OH)2 学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 氧化钙 氢氧化钙 备注