第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
【思维导图】
【微试题】
1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
＋
－
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 【答案】A
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
3. （2015山东卷）室温下向10mL 0.1 mol·L－1
NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（
A、a点所示溶液中c(Na+
)>c(A—
)>c(H+
)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+
)= c(A—
)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—
)> c(HA) D
）
【答案】
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2
￣
的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
￣
￣
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)； b、c
【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）； 因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
