溶液的相关专题
热点考点 一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。 练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）
A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石
2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水 2、溶液的宏观特征：
（1）均一性 （2）稳定性
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C ) A：?A > ?B B： ?A < ?B C： ?A= ?B D： 不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液）= m（溶剂）+m（溶质）
练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量
是 。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？ 溶剂：水、汽油、酒精等物质， 溶质：可以是固体、气体、液体。4、溶液中溶质和溶剂的确定
溶质可以是固体、液体和气体。 练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 KMnO4溶液 碘酒 盐酸 溶质 溶剂 90ml酒精 10ml水 2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ D ） ．．
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 5.溶解时的吸热或放热现象
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆 开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子）， 这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量
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二、乳浊液：
1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定
3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象
1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ B ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢 三．饱和溶液与不饱和溶液
1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。
讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液
四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1、 正确理解溶解度概念： (1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 g. (3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。
2、溶解度曲线：
概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大
3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。
说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。
通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶， 其余均不容）、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐 5、混合物的分离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 溶解度练习
1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．．．．
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2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( D ) A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液 3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ） A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
4、要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ BD ）
A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2g NaCl溶液 C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶
水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
四．溶质的质量分数的计算
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配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签 例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？ 解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ， 所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g 所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g
答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克
溶质的质量分数的计算的题型
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
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解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数?36?100%?265%.
100?36二、结晶水合物溶于水型
1、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，。故该溶液中溶质的质量分数
?m(CuSO4)6.4g?100%??100%?6.4%
m(CuSO4?5H2O)?m(H2O)10g?90g三、所加物质与水反应型
1、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x
Na2O?H2O?2NaOH
62 80 31g x
6231g ?80x解得：x?40g
溶液中溶质的质量分数为
40g?100%?40%
31g?69g四、多种溶质型
1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是
溶质质量?100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液
溶液质量的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：
解析：因溶液中溶质的质量分数?m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%
m(Nacl)?m(H2O)?m(KCl)100?5五、将浓溶液加水稀释型
1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数?m(NaOH)40?30%?100%??100%?12%
m(NaOH)?m(H2O)100第4页
六、与化学反应有关型
1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2
质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。
解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?
65 98 161 2 y 400g?4.9% z x
y65 ?98400g?4.91z ?98400g?4.9%2x ?98400g?4.9% 解得：y?13g
解得：z?32.2g
解得：x?0.4g
故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：
32.2gz?100%??100%?7.8%
400?y?x400g?13g?0.4g2、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）
Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O 106 73 44 58.5 X 36.5*10% y z X=5.3g y=2.2g z=2.925g M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g W%=2.295/39.6*100%=58%
七、与溶解度有关
1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
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初三化学溶液专题复习资料
