2021届新高考化学一轮复习题型突破：原子结构与性质【解析版】

由天下分享时间：2024/9/10 0:13:21 加入收藏我要投稿点赞

原子结构与性质

1.第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 (1)锰元素在周期表中的位置为________________，属于________区元素。 (2)基态铬原子的电子排布式为________________，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有________。

(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/kJ·mol 铜锌－1I1 746 906 I2 1 958 1 733 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16。基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于Se，故第一电离能：Br>As>Se。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易程度，从而比较Cu、Zn的第二电离能。

答案：(1)第四周期第ⅦB族 d

(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 K、Cu (3)N 16 2 (4)Br＞Se＞As Br＞As＞Se

(5)Cu失去一个电子变成Cu＋，Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，能量较低，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大

2.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于__________族__________区，价电子排布式为________。 (5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

____________________________________________________________________。

解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。

(1)NH5的电子式为。

(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3

个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。

(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。

(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期ⅦB族，属于d区元素。 (5)检验钾元素可以利用焰色反应。

答案：

(2)3 纺锤或哑铃 (3)泡利不相容原理 (4)第ⅦB d 3d54s2