高中化学方程式总结
物质与氧气的反应： 1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu 2. 铁在氧气中燃烧 + O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3. 铜在空气中受热 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 4. 铝在空气中燃烧 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点 燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3加 热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加 热 K2MnO4 + MnO2 + O↑2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO↑2
18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高 温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加 热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高 温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4高 温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 ↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3) -------------------------------- 碱性氧化物 +酸 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应 MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应 CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应 (4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2
==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5) --------------------- 酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6) --------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO↑2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)↓2 + Na2SO4 铜 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 66．氢氧化钠与氯化2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 铁 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + 67．氢氧化钠与氯化Na2CO3 === CaCO↓3 + 2NaOH 镁 8)盐 + 盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO·4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO·4
5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或 Δ2MgO剧 烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 . 放热. 产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或 Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3
C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫 色火焰
2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体(水) 高能 燃料
4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧 气含量
CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝 色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝 色火焰、 放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水 CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+↑O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O↑2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2COΔ3 2CuO+H2O+C↑O2 绿色变黑色、 试管壁有液体、 使石灰水变浑浊气 体 铜绿加热
NH4HCOΔ3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO42+↑H 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+↑H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+↑H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H↑2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ 3Fe+4H2O黑 色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢 气的还原性
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