人教版高中化学必修二第三章第三节 生活中两种常见的有机物

课题 三 维 目 标 第三节 生活中两种常见的有机物 了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应知识与 技能 的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。 过程与 方法 情感态度与价值观 学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。 了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。 乙醇的结构和化学性质 乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 多媒体辅助教学和实验探究法相结合。 多媒体、 修改建议 CH3OH 【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它们含有共同的成分——酒精。 【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？ 【总结】乙醇的物理性质。 乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？ 【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。 （学生可能写出的结构式为和） 到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。 【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。 【演示实验】实验3—2 学生填写67页表格。 【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。 【板书】1、乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。 【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。 【板书】2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧：CH3CH2OH+3O2【学生实验】实验3—3 【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应 【归纳并板书】 （2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CO2+3H2O 钠沉入试管底部，钠表面缓慢放出气泡 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 （3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH 【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步 渗透“官能团”对物质性质的影响。 【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车； 资料二：乙醇在人体内的生理作用 人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在 肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇 先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢 酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代 射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙 酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下， 乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生 乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不 适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会 给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展 为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。 布置作业 板书设计 [作业] P77 8 第三节 生活中两种常见的有机物 一、结构：乙醇的分子式为C2H6O， 结构式为 结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。 二、乙醇的物理性质 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）其他氧化剂：CH3CH2OH 课后反思 CH3COOH 乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点， 学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。