认识氧化还原反应
1.(2019·泉州高一检测)对于Fe+2HCl( )
A.Fe是还原剂,被氧化
B.HCl是氧化剂,发生了还原反应 C.此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】选D。铁元素化合价升高,失去电子,铁是还原剂,被氧化,A正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,发生了还原反应,B正确;此反应既是置换反应又是氧化还原反应,C正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,D错误。
2.(2019·洛阳高一检测)下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( ) A.SO3+H2OB.2Na2O2+2H2OC.2F2+2H2OD.2Na+2H2O
H2SO4
4NaOH+O2↑ 4HF+O2 2NaOH+H2↑
FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是
【解析】选B。从化合价的角度分析,凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A选项中元素化合价没有变化,故不是氧化还原反应;C选项,H2O中氧元素由-2价变为0价,H2O作还原剂;D选项,H2O中氢元素由+1价变为0价,H2O作氧化剂;B选项中的反应属于氧化还原反应,且H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
【延伸探究】(1)分析B选项中的反应,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
提示:标出反应中变价元素的化合价2Na2+2H2O4NaH+↑,因此反应中只有氧元
素的化合价发生变化,因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂,NaOH是还原产物,O2是氧化产物。反应过程中电子转移的方向和数目为:
。
(2)用单线桥法表示C选项中反应的电子转移的方向和数目。
1
提示:标出反应中变价元素的化合价2子转移的方向和数目如下:
+2H24H+,因此用单线桥表示反应的电
。
【补偿训练】
(2019·牡丹江高一检测)下列不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
( )
2KCl+3O2↑ 2NaCl ZnCl2+H2↑ 2Fe+3CO2
A.2KClO3B.2Na+Cl2C.Zn+2HClD.Fe2O3+3CO
【解析】选D。A为分解反应,B为化合反应,C为置换反应,D不属于四种基本反应类型;它们均是氧化还原反应。
3.304不锈钢是不锈钢中常见的一种材质,具有加工性能好、韧性高的特点,广泛应用于工业、家具装饰行业和食品、医疗行业,钢必须含有18%以上的铬。金属铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl②4CrCl2+4HCl+O2
4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是 ( )
CrCl2+H2↑、
A.反应①、②均属于置换反应 B.HCl在反应①、②中均发生还原反应 C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr发生氧化反应被氧化为Cr
【解析】选D。置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中,HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C项错误;反应②中Cr被O2氧化生成Cr,导致溶
2+
3+
2+
3+
2
液颜色由蓝变绿,D项正确。
4.(2019·衡阳高一检测)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
( )
A.Fe
2+
Fe B.CO2HC
C.MnMn
2+
D.SO2SO3
【解析】选D。A、C两项均是化合价降低的过程,需加还原剂才能实现,B中化合价没有变化,只有D中是硫元素化合价升高的过程,需加氧化剂才能实现。
5.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生。
2+
(1)这说明维生素C具有什么性质?
提示:维生素C能将棕黄色的Fe还原为Fe,有很强的还原性。 (2)哪些物质中含有丰富的维生素C?
提示:维生素C的主要食物来源是新鲜的蔬菜与水果。
6.(2019·泰州高一检测)黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
3+
2+
(1)用双线桥法分析以上反应。
(2)该反应中氧化剂是________;还原产物是________。
(3)若有32 g硫参加反应,则被氧化的碳单质的物质的量是________ mol。
【解析】(1)。
(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。
3
(3)n(S)==1 mol,根据化学方程式得,被氧化的n(C)=3 mol。
答案:(1)
(2)S、KNO3 K2S、N2 (3)3 【补偿训练】
饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研
究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N10Al+6NaNO3+4NaOH请回答下列问题:
还原为N2,其反应的化学方程式为
10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:__。
【解析】在上述反应中,铝元素的化合价由0价变为+3价,化合价升高,失去电子,被氧化;氮元素的化合价由+5价变为0价,化合价降低,得到电子,被还原。 答案:(1)铝 失去 氮 还原
(2)
4
5
新教材高中化学2.3.1认识氧化还原反应课堂检测含解析鲁科版必修第一册
