2.1 元素与物质分类
一、元素与物质的关系
1. 物质的组成
从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本 组成部分
从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。 其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体
2. 元素组成的方式
⑴ 每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质， 如碳元
素能形成金刚石、石墨、Go等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，
如水(HQ)、碳酸氢钠(NaHCO 等。 ⑶ 相同的元素也可以组成不同的化合物，
相同元素构成的气体：CO与 CG、SQ与SQ 相同元素构成的液体：H2Q与HQ、
相同元素构成的固体：FQQ与FQQ、KMnC与 K2MnQ
(NH) 2CQ与 NHHCQ等。
3. 元素的存在形态
⑴ 游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态， ⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态
4. 元素的化合价
(1) 化合价规律：单质化合价为0,化合物化合价代数和为0
(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价, Q的
化合价一般为-2价
(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同
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、物质的分类
溶液
分散系
厂混合物J
「其他如漂白粉等 「金属（如Na）
厂单质Y
L
悬浊液（如泥水混合物）
浊液r
J乳浊液（如油水混合物）
胶体［如Fe（OH）3胶体］
非金属（如 C）
f有机化合物
『酸性氧化物 碱性氧化（如 CO2）
物 ?氧化物』两性氧化（如 Na2θ） （如 AI2O3、
物 ZnO）
不成盐氧化物（如NO、CO）
J过氧化物（如Na2O2' KO2）
强酸（如 HCI、HNO3）
厂按电离程度
中强酸（如H3PO4） 弱酸（如CH3COOH）
一元酸（如 HCI）
J按电离出的
无机化合物
按溶解性
H数 二元酸（如
H2SO4） 多元酸（如 H3PO4）
+
（
不溶性碱［如CU （OH） 2］
「一元碱（如NaOH） 按电
离出的OH数 二元碱［如Ba（OH）） 2 ］
-
L多元碱［如Fe（OH）3］
正盐（如Na2CO3） 盐 < 酸式盐（如 NaHCO3） 碱式盐
［如 CU2（OH） 2CO3］
'复盐［如 KAI（SO 4）2］
1、酸性氧化物与碱性氧化物 : (1) 概念：
能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如 注意事项
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属 氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定 是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物 （如MnO）
CO、SQ
2、 可溶性碱与不溶性碱：
可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵 不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜
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3、 多元酸与多元碱：
多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行
4、 酸式盐与复盐
(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上， 其中一种是氢离子的 盐，
但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐
(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐
三、物质类别与物质性质
1、 金属的化学通性
① 金属+非金属-；无氧酸盐，比如：Cu+C2点燃CuC∣2 ② 金属+氧气，金属氧化物，比如：2Cu+Q=2CuO
③ 活泼金属+酸(硝酸、浓硫酸除外) > 盐+氢气Zn+H2SQ=ZnSQ+H ④ 较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液 '较不活泼金属+较活泼金属 的盐溶液，比如：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu
2、 氧化物的化学通性
① 可溶性酸性氧化物+水 ,含氧酸，比如：CQ+H2Q=HCQ ② 酸性氧化物+ 碱 '盐+水，比如：CQ2+2NaQH=NCG+HQ ③ 酸性氧化物+ 碱性氧化物 '盐，比如：COCaQ=CaCQ ④ 可溶性碱性氧化物+水，碱，比如：NQQ+HD=2NaQH ⑤ 碱性氧化物+酸，盐+水，比如：Ns2Q+2HCI=2NaCI+M)
3、酸的化学通性
① 酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；
酚酞试液遇酸不变色
② 酸+活泼金属，盐+氢气，比如：Fe+2HCI=FeC∣2+H ③ 酸+碱性氧化物T盐+水，比如：2HCI+CaO=CaC+HO
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高一化学知识点总结必修一2.1元素与物质的分类
