C. 根据元素周期律,F的非金属性强于O,所以Y的氢化物比X的氢化物稳定,故C正确; D. W与Z可形成离子化合物NaH,故D正确; 故答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,解题关键:把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素,难点元素的推断,注意规律性知识及元素化合物知识的应用,从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。
25.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是
A. 每转移2mol电子,有1molS2O32-被氧化 C. x=2,氧化剂是O2 【答案】A 【解析】 【分析】
反应中,Fe2+部分被氧化为Fe3O4中+3价的铁,S2O32-中的S(平均价态为+2价)被氧化为S4O62-(S的平均价态为+2.5价),反应中O2作氧化剂,可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-,根据电荷守恒,可得x的值为4。 【详解】A. 每转移2mol电子,有1molS2O32-被氧化,故A正确; B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-,故B错误; C. x=4,氧化剂为氧气,故C错误;
D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-,故D错误; 故答案选A。
【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析,只需要按照步骤标好化合价,找到变价元素,进行分析即可。
B. 还原剂只有Fe2+ D. 氧化产物只有S4O62-
第II卷非选择题(共50分)
26.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。 (一)以下是对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
A组物质中属于电解质的是_____(填化学式);C组物质与水反应的离上述分类方法是______;
D组物质与水反应中,子方程式为_____;氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
cm?3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L-1的硫酸(二)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·溶液,选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号) A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理 B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容 D定容时,俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验步骤:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸; ②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹; ③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;
④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。 请回答:
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____(填化学式)。步骤④能否说明非金属性:Br>I_______(填“能”或“否”)
【答案】 (1). 树状分类法 (2). Na2O (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). NO2 (5). AB (6). CD (7). 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (8). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (9). Cl2 (10). 能 【解析】 【分析】
此题体现了对三块内容的考察,一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容,二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验,三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
【详解】(一)题图所示的分类方法为树状分类法;A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O;C组物质与水反应,水只作氧化剂,因此C组物质只有Na,因此C组物质与水反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2;
L1的硫酸溶液,(二)用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·是溶液的稀释,要用到量筒量取浓硫酸的体积,用容量瓶配置溶液,故应该选AB; A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理,对浓度无影响; B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯,会使浓度减小; C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容,会使浓度偏大; D定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使浓度偏大; 故应选CD;
(三)A装置是氯气的制备装置,其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强
-
弱的,装置BC用来比较氯与溴的非金属性,D装置用来比较Br和I的非金属性。 (1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝;
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
;
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,步骤④能说明非金属性Br>I。
27.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题
(1)C的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
(3)③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 (4)写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________; ②反应②的化学方程式_________________; ③反应⑤的化学方程式____________。
(5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能发生的反应有_______________(填序号) A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 (6)丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】 (1). CH3COOH (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). 加聚反应 +HNO3
+H2O (6). CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (8). ABCDE (9). 7
【解析】 【分析】
(5).
(7).
分析流程图,B被高锰酸钾氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,则B为乙醇,C为乙酸,所以A为乙烯,。
【详解】(1)C为乙酸,其结构简式为CH3COOH; (2)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基(-COOH); (3)反应③为氧化反应,反应④为加聚反应; (4)反应①为苯的硝化反应,其化学方程式为
+HNO3
+H2O;
反应②为乙烯水化法制备乙醇,方程式为CH2=CH2+H2O反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应,方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;
CH3CH2OH;
(5)丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基,所以可能发生的反应有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案为ABCDE; (6)丙烯分子的结构为
其中,碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为
一个平面,当甲基的角度合适时,甲基上的一个氢会在该平面内,所以最多有7个原子共平面。
28.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,按要求回答问题: (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件
下,在体积为1 L的密闭容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
L?1·min?1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混从3 min到9 min内,v(H2)=_____mol·
合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下,第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)如图,将锌片、C棒通过导线相连,置于稀硫酸中。
山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末化学考试试卷含解析
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