C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确； D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确； 故答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。
25.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化 C. x=2，氧化剂是O2 【答案】A 【解析】 【分析】
反应中，Fe2＋部分被氧化为Fe3O4中＋3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。 【详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确； B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误； C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；
D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误； 故答案选A。
【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。
B. 还原剂只有Fe2+ D. 氧化产物只有S4O62-
第II卷非选择题（共50分）
26.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。 （一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离上述分类方法是______；
D组物质与水反应中，子方程式为_____；氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
cm?3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。
下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号) A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理 B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容 D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。 请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）
【答案】 (1). 树状分类法 (2). Na2O (3). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4). NO2 (5). AB (6). CD (7). 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (8). Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ (9). Cl2 (10). 能 【解析】 【分析】
此题体现了对三块内容的考察，一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。
【详解】（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；
L1的硫酸溶液，（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB； A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响； B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小； C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大； D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大； 故应选CD；
（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强
－
弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。 （1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
；
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。
27.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 （4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________； ②反应②的化学方程式_________________； ③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号） A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 （6）丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】 (1). CH3COOH (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). 加聚反应 +HNO3
+H2O (6). CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (8). ABCDE (9). 7
【解析】 【分析】
(5).
(7).
分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。
【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH； （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）； （3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应； （4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为
+HNO3
+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
CH3CH2OH；
（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE； （6）丙烯分子的结构为
其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为
一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。
28.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题: (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件
下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
L?1·min?1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·
合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末化学考试试卷含解析
