D.
【答案】A 【解析】 【分析】
此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。
【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应； B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应； C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；
D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应； 综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。
10.下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是
A. 甲、乙和丙的一氯代物都有两种 B. 甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上 D. 乙和丙都能与溴水反应 【答案】C 【解析】 【分析】
如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。 【详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；
B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误； C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；
D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；
故答案选C。
11.下列顺序排列正确的是 A. 元素的非金属性：P>S>Cl C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误； 故答案选C。
12.下列说法中不正确的是
A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜
C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D. 铝合金可大量用于高铁建设 【答案】B 【解析】
【详解】A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确； B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；
C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气
B. 原子半径：F>Cl>I
D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
反应，故C正确；
D. 铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确； 故答案选B。
13.可逆反应 2NO2(g)
N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑤ ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】
【详解】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。 综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
B. ②⑤
C. ①③④
D.
选项 实验操作 现象 铜粉溶解，溶液由解释或结论 A 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中 黄色变为蓝色 铁比铜活泼 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通有白色沉淀出现 原溶液中一定含有SO42－ C 入澄清石灰水 D A. A 【答案】D 【解析】
B. B
用某化合物做焰色反应实验 石灰水变浑浊 此固体物质一定是碳酸盐 火焰颜色为黄色 该物质中一定含有Na+ C. C D. D
【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；
B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；
C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；
D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确； 故答案选D。
15.下列离子反应方程式正确的是
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)2B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓ D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
2NH3↑+ Ca2++2H2O
【答案】D 【解析】
【详解】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；
B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；
C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；
D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确； 故答案选D。
【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。
16.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+ C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ 【答案】A 【解析】
【详解】A. Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确； B. Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+ D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误； D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误； 故答案选A。
17.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是
山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末化学考试试卷含解析
