1、单质硅 Na2CO3 Na2SiO3 CaSiO3 主要以晶体和无定型两种形式存在；自然界中没有游离态的硅；高纯硅用作半导体材料（太阳能电池极、电脑芯片、集成电路） Si SiO Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ NaSiO 2、二氧化硅 主要以晶体和无定型两种形式存在，这两种形式统称为硅石；二氧化硅俗名石英，是CaSiO SiF 沙子、水晶、玛瑙的主要成分。
SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O (腐刻玻璃的原因)
SiO2 + 2NaOH ====Na2SiO3 + H2O (碱性溶液不用玻璃塞的主要原因)
制取玻璃的主要方程
普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
钢化玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（普通玻璃骤冷）
有色玻璃：添加显色粒子
石英玻璃：SiO2含量高，耐高温
SiO2 +CaO==== CaCO3 （SiO2是酸性氧化物，是酸酐，并且是唯一一个常见的不能与水直接生成对应酸的酸酐）
3、硅酸钠
俗名水玻璃，常用作玻璃胶
Na2SiO3 + CO2 + H2O ==== Na2CO3 + H2SiO3 ↓ (生成硅胶) 证明碳酸酸性强于硅酸
4、H4SiO4 （原硅酸）易失去水生成硅酸
硅酸制取：二氧化硅→硅酸钠→硅酸
S
1、硫单质
SO
SO 自然界中游离态的硫存在于火山口，单质硫是淡黄色固体，难溶于水、微溶于酒精、加 易溶于CS2。
HSO
化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧是酸雨的主要成因
2、二氧化硫
无色刺激性气味气体。致癌。
酸雨的成因 酸雨静止一段时间酸性增强的原因
二氧化硫遇品红生成不稳定的络合物使品红褪色，加热后颜色恢复。因此，经常可以
认为二氧化硫表现弱漂白性。
SO2 + NaOH (少量)==== NaHSO3
SO2 + 2NaOH (足量)==== Na2SO3
二氧化硫是酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐。
3、 亚硫酸是不稳定的酸
高考化学终极宝典之非金属硅与硫的思维导图
