北京市房山区实验中学高一化学必修二《2.1.1 化学能与热能1》教案
教学背景分析 教学重点 教学难点 化观。 教学方式 教学手段 教学设计思路
本节课可采用科学探究进行教学。即以实验探究教学作为切入点，从日常生活中煤气或液化石油气的燃烧入手，启发学生理解物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化又通常表现为热能变化，提出化学能与热能之间是怎样转化的？进入实验探究教学，通过实验1、 实验2、 实验3，抽象出吸热反应，放热反应的概念，在实验探究过程中学生可以感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。
从实验探究引发理论思考，化学反应中能量变化的本质是什么？学生已经掌握物质结构初步知识，能从微观结构进行分析。断开化学键，吸收能量；形成化学键，放出能量。揭示化学反应中能量变化的主要原因，从而认识宏观表现，反应物总能量大于生成量总能量，化学反应放出能量；反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量。这部分教学内容可帮助学生理解化学知识的学科价值。 教学目标
1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能
从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
教学过程 教学环节 引入新课
教师活动 学生活动
1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为： 讨论、比较、归纳 多媒体
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变
2、化学反应按是否有电子转移可分为： 3、化学反应按是否有离子参加可分为： 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为： 应。
化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反
氧化还原反应、非氧化还原反应。 离子反应、非离子反应。 放热反应、吸热反应。
指导阅读：
1. P33“科学视野”。 2. P34“科学视野”。 问题思考：
1. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？ 2. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？ 3. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？
1. 本质相同，最终产物相同，所放出的能量相等。但反应条件和 进行方式不同。能量的转化率和利用率不同。
2. 煤、石油和天然气；太阳能、氢能、核能、生物质能和地壳地表能。 3. 研制新型材料，提高能源的利用率和开辟新能源。 思考与交流：
1. 木材燃烧时发生了什么变化？
2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？
1. 生成新物质，释放能量。 2. CaCO3分解需要能量。 追问：
上述两个例子，一个释放热能，一个吸收热能，你能得出热能与化学物质及化学反应有什么关系吗？
问题启发引导：
1. 物质中的原子之间是通过什么结合的？ 2. 化学反应的本质是什么？ 1. 化学键。
2. 表面是原子的重新组合，实质包含反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。 探究1：
思考
化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 阅读： P30倒数第3段。 练习：
1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。
2. 1 molCH4中含有 C-H键，断开1 molC—H键要吸收415KJ的能量，断开1 molCH4中所有C-H键则要吸收 的能量。化学键的 和 正是化学反应中能量变化的主要原因。
1. 吸收能量；放出能量。
2. 4 mol，1660 KJ，断裂，形成。
归纳小结，完成探究1结论： 1. 断键吸热，成键放热。
2. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
探究2：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 段及P31图2-1 练习：
1. 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅 不同， 不同，所包含的 也不同。
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 当
和
，
化
学
反
的应
相放
对出
大能
小量
。，
阅读：P30倒数1~2
当 ，化学反应吸收能量。 1. 组成、结构、化学能。
2. 反应物的总能量、生成物的总能量，反应物的总能量>生成物的总能量，反应物的总能量<生成物的总能量。
追问1：看图回答：
此图说明了什么问题？
1. 物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
2. 依据能量守恒定律。 追问2：看图回答：
依据什么判断反应吸热还是放热？ 思考与交流：P31
化学反应的基本特征是： 有新物质的生成，有能量变化。 归纳小结，完成探究2结论。
1. 化学反应不仅生成新物质，而且伴随能量变化。
2. 反应物的总能量>生成物的总能量，反应放热；反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸热。 小结
1．[投影小结]本节课知识小结。
2．学生交流：本节课的体会 学习效果评价设计
1. H2+I2=2HI的反应过程可表示如下：
第一步：H—H→2H 能量
I—I→2 I 能量 第二步：2H+2I=2H-I 能量 又已知：反应物生成物的能量关系如下：
请完成下列问题： 1. 完成上述空格；
2. 化学反应不仅生成 还伴随 变化；3.
化
学
反
应
过
程
遵
循
两
个
守
恒
：
它
是 。 4.
一
个
反
应
是
吸
热
还
是
放
热
，
决
与 。 从整个反应看，该反应 能量。 板书设计
一、化学反应中的热量变化
1、化学反应的基本特征
2、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成 3、化学反应按热量的变化分类 4、常见的放热、吸热反应 作业布置 完成试卷 课后反思 领导签字
日期
们
定
高中化学《2.1.1 化学能与热能1》教案 新人教版必修2
