山东省高中化学合格考知识点总结
必修一必考内容
第一章、物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
?酸??碱 纯净物 无机化合物?
?盐?氧化物? 非金属 单质
金属 胶体
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1-100nm >100nm 2、胶体的性质：
本质是粒子的直径在1-100nm
丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质
电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体
与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。 氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl3+H2O?Fe(OH)3(胶体)+HCl
一、 物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V1 / 14
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀 ⑧装瓶贴签 三、氧化还原反应
化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应
3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 记忆口诀，升失还氧，降得氧还
解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 如何判断物质氧化性强弱
1、根据氧化还原反应方程式进行判断
对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu. 2、根据金属活动性顺序判断 （1）氧化性
金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
（2）还原性
金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 离子反应
1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 电解质包括：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水
非电解质包括：非金属氧化物、NH3 、大部分有机物（蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等）
强酸HCl H2SO4 HNO3 HI HBr
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2
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大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 3、离子共存问题
（1）在溶液中，离子不能共存的原因主要有以下几个原因 1 、生成沉淀
2、生成气体 3、生成弱电解质 4、发生氧化还原反应 5、发生络合反应
4、判断离子共存问题的做题方法
（1）一看颜色：即先看溶液颜色。若题中说明是无色溶液，则Cu（蓝色）、Fe（棕黄色）、Fe（浅绿色）、MnO4（紫色）、Cr2O72-（橙色）等有色离子不能大量共存
2- （2）二酸碱：即看溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，与H+反应的离子肯定不能大量共存，如OH-、CO32-、SO32- 、S、
2+
3+
2+
-
CH3COO-等均不能大量存在；在强碱性溶液中，与OH-反应的离子肯定不能大量共存，如H+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH4+、HCO3等
6、三反应：①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离（弱电解质）的物质 5、离子方程式正误的判断 （1）看是否符合客观事实
例如：铁与稀硫酸反应，生成物中生成的铁是Fe2+的，不是Fe3+。 （2）看是否符合拆写原则
强电解质不一定都拆，弱电解质肯定不拆。 （3）看是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 碳酸钠与稀盐酸反应： Na+2H2O====Na++OH-+H2↑ Fe3++Fe====2Fe2+
（4）看是否有漏掉的部分
例如：硫酸镁和氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+==== BaSO4,漏掉了Mg2+和OH-的反应 （5）看阴阳离子配比是否正误
例如：Ba（OH）2与H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4 ↓+H2O （6）看反应物是否过量或不足量
处理这样的题目时，量少的是反应的根本和决定性因素，以“量少”为反应的标准，为了体现量少在离子方程式中完全反应完，把“量少”化学计量数设为“1”，量少的配合量多的来反应。
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
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2019年高中学业水平考试化学知识点汇总
