2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题
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2008年全国财政收支决算情况 2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（五）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号 满 分 1 4 2 3 3 6 4 8 5 5 6 11 7 9 8 9 10 11 12 11 13 9 11 10 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg [223] [226] Lr 第一题（4分）
某锕系元素X于1944年由α粒子轰击Pu靶（Pu是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243。
1．写出合成X的核反应方程式。（可用X代表该元素） 2．X发生两次α衰变生成核素Y，Y是一种常用核燃料，但Y与其一同位素难以发生分离，Y的元素符号是什么？如何分离出Y？ 第二题（3分）
实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化……
1．你以为这样制得的胶体颗粒是什么物质？ 2．加热至200℃以上，蔗糖会“沸腾”，请解释这种“沸腾”现象。 第三题（6分）
化合物X是铋的共价型分子，含Bi 82.25%；X有较强的化学活性，能与盐酸作用，生成一种酸（酸根为正八面体构型），同时得到一种常见气体。在沸腾的酒精溶液中，X也能与硫磺反应生成铋的硫化物和另一种气体。
1．写出X的化学式，并判断分子构型；
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2008年全国财政收支决算情况 2．写出上述X发生的2个化学方程式； 第四题（8分）
化合物X为一无色透明液体，是由短周期元素组成的非极性分子，沸点77℃，对氢气的相对密度为85。
1．确定X的分子式。 2．若在X中通入H2S气体，可以得到Y沉淀，试确定Y的化学式。 3．已知X和Y都能发生醇解，生成化合物Z，试写出X和Y分别与过量乙醇发生化学反应的方程式。 4．Z能与格氏试剂CH3MgBr反应，生成化合物M，该反应可看作酯基部分被烷基所取代。假设反应中Z与CH3MgBr的物质的量之比为1︰2。试写出该化学反应方程式。 5．Z也能被氢气还原，已知该反应过程中Z与H2的物质的量之比为2︰1，且生成物中有N生成外，还有C2H5OH生成。试写出该化学反应方程式。 第五题（6分）
1．某团簇分子由C、Cl、Zn三种元素组成，具有正八面体的对称性；其中心为C，且处于由6个Zn组成的八面体的中心；Zn都等价，处于由1个C和5个Cl组成的八面体的中心。
该分子中Cl有 个，其化学式为 。
－
2．钒酸根（VO43）有缩合性，某多聚钒酸根（外观模型如右图）可看作由若干个钒氧八面体（VO6，中心为V，顶点为O）共棱（共用O原子）连接而成；而其中钒原子（忽略氧原子）的空间相对位置可看作由2个钒八面体（顶点为V，实际V与间无作用力）共用一条棱而成。
该某多聚钒酸根中V有 个，O有 个，离子化学式为 。
第六题（11分）
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2008年全国财政收支决算情况 尖晶石的化学式为MgAl2O4，在尖晶石型晶体中，若＋2价离子填在四面体空隙中，则为正尖晶石型结构；若填在八面体空隙中，则为反尖晶石型结构。
1．用锌和铁的水溶性盐按一定比例混合，与草酸铵溶液作用，得到沉淀；在大约700℃时灼烧沉淀，得到一种尖晶石类型的晶体，写出反应式。
＋＋
2．Mn3O4可写成[Mn2][Mn3]2O4，是一种正常的尖晶石结构，晶胞如右图所示。
（1）右图包括 个Mn3O4；
（2）A位置的离子是 ，占据的是_______空隙，占有率是 ；B位置的离子是 ，占据的是 空隙，占有率是 。
下面两个小题请选择其中1题回答：
3－1．Mn3O4为尖晶石型结构，Fe3O4为反尖晶石型结构，二价铁进入八面体空隙中，部分三价铁填入八面体空隙中。实验测得，Mn3O4为绝缘体，而Fe3O4具有良好的导电性。解释上述两种化合物导电性的原因。
＋＋
3－2．不考虑电子成对的能量效应，并假设Δt＝4/9ΔO（Fe2、Fe3均为高自旋），通过计算说明Fe3O4为反尖晶石型结构而不是尖晶石型结构。 第七题（9分）
1．工业上常用CO通过气相转移反应提纯Fe，写出有关反应并画出主要转移物种的结构； 页脚内容10
2008年全国财政收支决算情况 2． 2．化合物Na5P3O10是许多洗涤剂的添加剂，用来结合（螯合）水中的Ca2＋、Mg2＋离子，以防洗衣时形成钙和镁的脂肪酸盐沉淀。设Mg2＋离子呈八面体配位，画出[Mg(P3O10)(H2O)]3—的结构。
3．写出化合物PtBrCl(NH2CH2CHCH3NH2)所有的立体异构体。 第八题（11分）
酒石酸是分子式为C4H6O6的有机酸，在食品行业用作啤酒发泡剂、食品酸味剂、矫味剂等，为优良之食品添加剂。酒石酸早期在希腊和罗马的许多工厂里被叫做酒石，是发酵葡萄汁的一种沉淀物，酸性，含有钾盐，最早于1769年由瑞士化学家Carl Wilhelm Scheele分离成功。酒石酸为无色结晶或白色结晶粉末，无嗅、有酸味，在空气中稳定。它是等量右旋和左旋酒石酸的混合物，常含有一个或两个结晶水，热至100℃时失掉结晶水，密度1.697g/cm3，其水溶解度20.6g/100mL，乙醇中溶解度5.01g/100mL。
1．写出酒石酸的缩聚产物(C4H2O4)n的结构式。 2．写出酒石酸的所有立体异构体的费歇尔投影式，并注明R、S构型。 页脚内容10
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(05)
