（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】 【详解】
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g； 设溶液中氯化铜的质量为x
CuCl2135x+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl8016g
13580=x16g解得：x＝27g
答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。
7．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。
【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%． 【解析】
试题分析： （1）有图可看出生成沉淀的质量为5g（2分） （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分） （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分） ……………………………………………………（1分）
111 100
原滤液中CaCl2的质量分数=
……（2分）
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11．1%。（1分） 考点： 根据化学方程式的计算
8．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是： 2NaCl + 2H2O
通电2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）
（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。 （3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。
【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸
收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】
根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。 【详解】
解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t?26.5%=53t，则：
通电2NaCl+2H2O?2NaOH+Cl2?+H2? 1177153txx71= 53t117x?32.2t；
（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O7174.558.5 71gmnm74.5= m=74.5g， 71g71n58.5= n=58.g， 71g71根据以上数据，曲线如图：；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。
9．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为
0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色． 【答案】溶液显红色 【解析】 【详解】
解：设恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
NaOH40+HCl36.5=NaCl+H2O40g?0.4%x?3.65@36.5=40g?0.4%x?3.65%x＝4g
因为中和40g氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g，因此B溶液过量，倒入的5mLB溶液还有1mL（约为1g）剩余，混合后溶液总体积为45mL， 45mL混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g＝0.0365g， 则5mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g×5÷45≈0.004g， 设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，
NaOH40+HCl=36.5NaCl+H2O0.05g?0.4%y4036.5=0.05g?0.4%yy＝0.0001825g
则40滴A溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825×40＝0.0073g＞0.004g 所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．
10．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）． 【答案】（1）10；（2）20% 【解析】
试题分析：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g．（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；设MgSO4溶液中溶质的质量为x MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 80 x 40g×10%
解得：x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为：
=20%
故答为：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
人教版中考化学化学计算题
