D．当溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量
解析：选C。当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH
－
－
＋
＋
＋
－
＋－－＋
)可得，c(H)＝c(OH)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，
＋－
D项中关系式也符合，D项错误。
8．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S＋H2OA．稀释溶液，水解常数增大 B．通入H2S，HS浓度减小
－
2－
HS＋OH。下列说法正确的是( )
－－
c（HS－）
C．升高温度，增大
c（S2－）
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓
－
c（HS－）
度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S)减小，故增大，c（S2－）
－
2－
C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
9．(2024·南通调研)25 ℃时，用0.050 0 mol·L H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L NaOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
－1
－1
A．点①所示溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＝c(OH) B．点②所示溶液中：c(HC2O4)＋2c(C2O4)＝c(Na) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)
D．滴定过程中不可能出现：c(Na)>c(C2O4)＝c(HC2O4)>c(H)>c(OH)
解析：选B。A项，点①为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H)＋2c(H2C2O4)＋
－－－2－
c(HC2O－故A错误；B项，点②溶液呈中性，根据电荷守恒分析，有c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O4)4)＝c(OH)，
＋
＋
2－
－
＋
－
＋
－
2－
－
2－
＋
＋
－
－
＝c(H)＋c(Na)，因为c(H)＝c(OH)，所以c(HC2O4)＋2c(C2O4)＝c(Na)，故B正确；C项，点③为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O4的电离大于水解，则电离出的C2O4浓度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点①为Na2C2O4溶液呈碱性，点②为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，点③为NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于②和③之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现
－－＋－c(Na＋)>c(C2O24)＝c(HC2O4)>c(H)>c(OH)，故D错误。
－
2－
＋＋＋－－2－＋
10．(2024·济南调研)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
2－
c（CO3）
A．随pH增大，数值先减小后增大 －c（HCO3）
B．b点所示溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋c(HCO3) C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10 D．溶液呈中性时：c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
2－2－＋
c（CO3）c（CO3）·c（H）Ka2（H2CO3）＋
解析：选B。＝＝，随pH增大，c(H)减小，温度不变，－－＋＋
c（HCO3）c（HCO3）·c（H）c（H）2－c（CO3）
Ka2(H2CO3)不变，故的值随pH的增大而增大，A项错误；b点溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的－
c（HCO3）
－
2－
－7
＋＋2－－－－
混合溶液，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋c(HCO3)，B项正确；由题图
＋
c（HCO－3）·c（H）＋－6
可知，25 ℃、pH＝6时，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝＝c(H)＝10，C项错误；溶
c（H2CO3）
－3
＋＋2－－－－
液呈中性时，观察pH＝7时图像中的三条曲线可知，c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO3)，D项错误。
二、非选择题
11．现有0.175 mol·L醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10)。 (1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
－1
－5
－2－
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。 A．冰醋酸 C．醋酸钙固体
B．纯碱固体 D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)>c(Na) B．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) D．c(CH3COO)>c(H)>c(OH)>c(Na)
(5)欲配制0.175 mol·L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 mol·L醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO3的水解抑制CH3COO的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NH4与水解生成的OH结合成NH3·H2O，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)>c(Na)，D错误。(5)由m＝nM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175 mol·L，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35 mol·L。(6)CH3COO的
－14
Kwc（CH3COOH）·c（OH－）c2（OH－）10－－5
水解反应的平衡常数Kh＝，即≈＝－－5，所以c(OH)＝10
Kac（CH3COO）0.1751.75×10
－1
－1
－
－
＋
－
＋
－
2－
－
－
＋
－
－1
－1
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－＋
mol·L，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH
－1
－1
(2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 mol·L (6)9
12．(2024·上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L的CH3COONa溶液，则两种溶液中
－1
c(NO－
3)、c(NO－2
)和c(CH3COO
－
)由大到小的顺序为
________________________________________________
(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
－
－4
－5
c．加入盐酸
e．用蓝色石蕊试纸检测
d．加入品红溶液
答案：(1)c(NO3)＞c(NO2)＞c(CH3COO) bc (2)ae
13．(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中
－1
－－－
c（CH3COO－）·c（H＋）
________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子
c（CH3COOH）
浓度之间的一个等式：___________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
－1
－1
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3，CO3__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________；
－－
c（HCO3）·c（OH）－4
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10，2－
c（CO3）
2－3
－
2－
当溶液中c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
－2－
c（CH3COO－）·c（H＋）
解析：(1)Ka＝，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka值不变。若写电荷守恒的
c（CH3COOH）
等式则为c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，若写物料守恒的等式则为c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L。
(2)土壤呈碱性，是CO3水解所致，CO3的水解以第一步为主。
(3)①通过观察图像可知H2CO3和CO3不可以共存，会发生反应生成HCO3。②通过观察图像可知当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3、H2CO3。③当c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1时，Kh＝
－
c（HCO－Kw3）·c（OH）－－4－－4－1＋
＝2c(OH)＝2.0×10，则c(OH)＝1.0×10 mol·L，故c(H)＝＝2－
c（CO3）c（OH－）
－
－
2－
2－
－
2－
2－
－1
－
－
＋
＋
－
1.0×10
－10
mol·L，pH＝10。
－
－
＋
＋
－1
答案：(1)不变 c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)(答案合理即可) (2)CO3＋H2O(3)①不能
2－
HCO3＋OH
－－
②HCO3、H2CO3 c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(H)＝c(OH) ③10
－＋－－＋－
铁及其重要化合物
一、选择题
1.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( ) A.颜色变浅 C.没有改变
B.逐渐变深绿 D.变棕黄色
2＋
＋
－
3＋
解析：选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe生成。
2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
3＋
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②③均未发生氧化还原反应 C.实验①③均为放热反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质
解析：选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
3.(2024·广东五校协作体第一次联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 A 操作 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 SO2通入溴水中 现象 液体分层，下层呈紫红色 结论 该溶液中存在I －B 生成白色胶状物质 Al(OH)3溶于氨水 C D 紫色褪去 溶液褪色 Fe有还原性 SO2有漂白性 2＋解析：选C。向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，说明含碘单质，A项错误；Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，B项错误；FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪去，说明Fe有还原性，C项正确；SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，说明SO2有还原性，D项错误。
2＋
2024年高考化学专题复习试题及答案一
