(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
答案：(1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)Na
12．(2019·安徽A10联盟联考)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的最简单共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)化合物M的电子式为________________。
(2)B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________(用离子符号表示)。 (3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为__________________________，每生成1 mol气体转移的电子数为________。
(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，则M是NH3，A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，则C是Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D是Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl。
(1)化合物M的电子式为。
(2)B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N。
(3)E的单质(氯气)与A的简单氧化物(水)反应的离子方程式为Cl2＋H2O
Cl＋HClO＋H。
－
＋
3－
(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH3＋3H2O===Al(OH)3
＋3H2↑，H2～e，每生成1 mol气体转移的电子数为NA或6.02×10。
(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2ClO3
＋SO3＋2H===SO4＋2ClO2↑＋H2O。
(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应，生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。
－1
2－
＋
2－
－
－
23
答案：(1) (3)Cl2＋H2O
－
(2)N
Cl＋HClO＋H
23
＋
3－
(4)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ NA(或6.02×10) (5)2ClO3＋SO3＋2H===SO4＋2ClO2↑＋H2O
(6)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
13．(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A E －1
－
2－
＋
2－
(1)C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________。 (2)AE2的电子式为________。
(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(5)实验室制取F的单质的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，生成的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，进而推出B为氮元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E为硫元素，F为氯元素。
(4)S>Cl>O>Al
＋－△2＋
(5)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
2－
－
2－
3＋
(6)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
14．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为
____________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________
________________________________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
答案：(1)
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 高温
(5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO
－
＋
,
盐类的水解
一、选择题
1．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是( ) A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl)－c(NH4)＝9.9×10 mol/L
B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)＋c(Ca)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl) C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中： 2c(Na)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3) D．已知H2A的Ka1＝4.17×10，Ka2＝4.9×10
＋
＋
－7
－11
＋
2－
－
＋
2＋
－
－
－
＋
－7
，则NaHA溶液呈碱性
－
－
＋
－6
解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，溶液的pH＝6，即c(H)＝10 mol/L，c(OH)＝10 mol/L，因此有c(Cl)－c(NH4)＝c(H)－c(OH)＝(10－10) mol/L＝9.9×10
－7
－
－8
－
＋
＋
－
－6
－8
mol/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)，c(Cl)＝2c(Ca)，
－＋－2＋
因此有c(Na)＋2c(Ca)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋c(Cl)，故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na
＋
＋2＋－－
)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)，故C说法正确；D.根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝Kw/Ka1＝10)＝2.4×10>4.9×10
－8
－11
2－－－14
/(4.17×10
－7
，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。
－1
－1
2．有关①100 mL 0.1 mol·LNaHCO3、②100 mL 0.1 mol·LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO3)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)＞c(H2CO3)
解析：选C。CO3的水解能力比HCO3的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，A项正确；Na2CO3溶液中Na的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，根据电荷守恒可知B项正确；①溶液中HCO3的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCO3、H2CO3分别是CO3的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。
3．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka＝1.8×10，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10，Ka2＝5.4×10。下列说法正确的是( )
A．甲酸钠溶液中：c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(HCOO) C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4)＋c(H2C2O4)＋c(H)＝c(OH)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa
解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na)＞
2－c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O4)
＋
－
＋
－
＋
－
2－
－
＋
－
＋
－－2
－5
－4
－
－
2－
＋
2－
－
＋
－
－2－
＋
＋c(HCOO)，溶液显中性，即c(Na)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(HCOO)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)，故C错误；D.根据电离平衡常数Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。
4．(2019·潍坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN＋H2O
－
－
＋
－
－＋－2－－
HCN＋OH，水解常数Kh(NaCN)
－
c（HCN）·c（OH－）c2（OH－）－1＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 mol·L的NaCN－
c（CN）c0（NaCN）
溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c0(OH)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
－
A．25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10
－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25 ℃，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小 D．c点对应溶液中的c(OH)大于a点
解析：选B。2pOH＝－2lg c(OH)，则c(OH)＝10
－
2
－
－2pOH
－
－
c2（OH－）
。Kh(NaCN)＝，由a点坐标可知，
c0（NaCN）
c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可得Kh(NaCN)＝
10
－4.7
，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN
－
－
－
－－
固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN的水解程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点对应溶液中的OH的浓度大于a点，D项正确。
5．下列说法不正确的是( )
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH4＋H2O
＋
－
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
＋
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe水解
C．室温下，向0.1 mol·L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热
－1
2＋
△
会分解：2HClO=====2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe被氧化为Fe，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO、NH4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
7．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )
A．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)>c(H)＝c(OH)时，一定是醋酸过量
－
＋
＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
2＋
3＋
2020年高考化学专题复习试题及答案一
