点燃
(4)N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O
15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________(分解反应)。 (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
－
＋
＋
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。
答案：(1)
MnO2
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2
催化剂
△2SO3
(4)NaOH NaClO(或NaHS)
元素周期表 元素周期律
一、选择题
1．(2019·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是( )
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的
化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3 2．(2019·天津高三一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是( ) A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物 B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W 解析：选B。这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B.Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W，故D正确。 3．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是( ) ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显＋1价 ⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm ⑧“类钫”的单质有较高的熔点 A．①②④⑧ C．③④⑤⑧ B．①②③⑦ D．①③④⑦ －3 解析：选A。①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；③ 锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；⑤“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强还原性，正确；⑥碱金属元素最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显＋1价，正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 g·cm，正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中金属键较弱，熔点较低，错误。 4．(2019·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 C．x＋8 B．x＋4 D．x＋18 －3 解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。 5．(2019·江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如117Ts、117Ts 等。下列说法中正确的是( ) A.117Ts和117Ts的化学性质不同 B.117Ts和117Ts质子数相同，中子数不同 C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相对原子质量为293.5 解析：选B。117Ts和117Ts互为同位素，化学性质几乎相同，A项错误；117Ts和117Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，C项错误；117号元素有多种原子，如117Ts、117Ts等，且所占的原子个数百分比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。 6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。 7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F 293 294 293 294 293 294 293 294 293 294 293 294 B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X和Y核外电子排布相同，离子半径：X＞Y 解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X与Y核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X＞Y，正确。 8．(2019·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是( ) ＋ 2－ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ A．Y、Z组成的化合物中只含离子键 B．氢化物的沸点：R C．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 解析：选C。由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2 中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强，C项正确；Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D项错误。 9．(2019·临沂统考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：W>X C．Z与Y、W均可形成共价化合物 D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强 解析：选C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，则X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl；Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关 系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Y>Z>W>X，A项错误；非金属性N>C，则简单氢化物的稳定性X>W，B项错误；Z分别与Y、W可形成共价化合物AlCl3、CCl4，C项正确；同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。 10．(2019·广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( ) A．M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D．简单离子的半径：Z 解析：选A。题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl。M的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物NaOH、HClO4反应，A项正确；Y的单质F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从含Cl的水溶液中置换出Cl2，B项错误；X、N两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，C项错误；O、Na、Al电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O>Na>Al ＋ 2－ ＋ 3＋ 2－ ＋ 3 － ，D项错误。 二、非选择题 11．下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 一 二 三 ⅠA A B ⅡA C ⅢA D ⅣA E ⅤA F ⅥA G ⅦA H I 0 J 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是________。
2020年高考化学专题复习试题及答案一
