2020年高考化学专题复习试题及答案一
原子结构 化学键
一、选择题
1．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含有离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
2．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该核素的原子符号是( )
A. a＋mR C. aR
b＋ab＋m＋nB. a＋mR D. a－mR
m－
m－
a－m＋bb＋a－m解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为R，已知一个R
的核外电子数为a，则该核素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，故D正确。
3．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥
B．①②④⑤ D．③④⑤⑥
解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。
4．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(15P)：13Al＋2He―→15P＋0n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
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27
4
30
1
4
27
B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.0n是一种电中性粒子
D．对于15P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析：选A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A错误。
5．(2019·济南高三月考)下列有关化学用语表示正确的是( )
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1
6．(2019·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。Ac可由
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Ac转化而成，下列有关Ac、Ac的说法中正确的是( )
A．核外电子数分别为116、118 B．Ac、Ac化学性质相同
C．Ac、Ac在元素周期表中的位置不同 D．物质的量相等的
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Ac、Ac质量相同
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解析：选B。Ac、Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；Ac、Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；Ac、Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；Ac、Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。
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7．(2019·焦作高三考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．纯碱和烧碱的熔化 C．液溴和液汞的汽化
B．食盐和冰醋酸熔化 D．金刚石和干冰的熔化
解析：选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；液溴是分子晶体，汽化克服的是分子间作用力，液汞是金属晶体，汽化克服的是金属键，C项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。
8．X元素的离子X，核外电子数为m，中子数为n，w g X的氢化物中的电子的物质的量为( ) A.C.
2－
wm＋n·m mol B.D.
w·m mol
m＋n－2wm＋n·(m－2) mol
w·(m＋2) mol
m＋n＋2
w gw－
解析：选A。n(e)＝×(m－2＋2)＝·m mol。
（m－2＋n＋2） g/molm＋n9．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键
解析：选C。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而组成相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，则沸点按HF、HI、HBr、HCl依次降低，错误。B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物；而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误。C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为1∶1，熔化时只破坏离子键，错误。
10．神舟飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是( )
A．等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同
解析：选C。等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。
11．(2019·河南八市第一次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高
2020年高考化学专题复习试题及答案一
