由此得出的结论正确的是（ ） A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
17．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ?mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160 kJ?mol
﹣1
．下列判断错误的是（ ）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＞﹣574 kJ?mol﹣1
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） △H=+586 kJ?mol﹣1
D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子 18．金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)n C．比较 Mg、Al、Zn 三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 D．在 Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
19．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是( )
6
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
20．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A．OH－由A端移向B端
B．V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3
C．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
－－
D．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO23＋3H2O===10HCO3
三、填空题（共计50分）
21.（14 分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题： （1）X 元素位于元素周期表中位置为 。
（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是 (写化学式)，原因为 。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为 X2W2的电子式为___________________。
（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为
。
；
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。M 的化学式为
7
。 M 可
与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐， 它们的物质的量之比为 1︰5， 该反应的化学方程式为 。
（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为
22.（10分）为探究Ag+与Fe3+错误!未找到引用源。氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g (1)甲同学的实验如表： 序号 操作 现象 。
实验将2mL 1 mol?L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 产生白色沉淀，随后又有Ⅰ mol?L－1 FeSO4溶液中 取上层清液，滴加KSCN溶液 注：经检验黑色固体为Ag。 ①白色沉淀的化学式是 。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。 (2)乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
黑色固体产生 溶液变红
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。 偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会
8
________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ③a中甲烧杯里的电极反应式是 。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为 (填“正”或“负”)极。 （3）由上述实验得出的结论
为 。
23.（7分）某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：
（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。
(2)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是 。
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
9
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
24.（19分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）： 3H2(g)+CO2(g) ①已知：
化学键 键能/KJ/mol C-H 412 C-O 351 C=O 745 H-H 436 O-H 462 CH3OH (g) + H2O(g) △H
则△H = _________________ ②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为 （填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。 (2) H2还原法可消除氮氧化物
已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1 H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1 H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
① 在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为 。
② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其
负
极
电
极
反
应
式
为
___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg
1(结果保留
－
1位小数，比能量＝
电池输出电能kW·h
，1 kW·h＝3.6×106 J) 。
燃料质量kg
10
辽宁省实验中学2017-2018学年高一化学下学期期中试卷word版 doc
