辽宁省实验中学2017-2024学年度下学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：90分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂
2．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( )
A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高 ，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强
C. IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同 D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
1
3．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A. CO的燃烧热为566kJ/mol
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023 4．下列的图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
5．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是( ) A. b电极为负极
B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动 C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
6．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
2
A. 外电路的电流方向是从a到b B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生还原反应
7．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠
燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( )
A. 惰性电极上发生氧化反应 B. 镁电极是该电池的负极
C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液 8．下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C. Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比均为1:2 D. 熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
9．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO其过程如下： mCeO2
(m﹣x)CeO2?xCe+xO2
mCeO2+xH2+xCO
(m﹣x)CeO2?xCe+xH2O+xCO2下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 10．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1
3
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能（kJ?mol﹣1）分别为436、496和462，则a为（ ）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350
D．+130
二、选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
11．a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ） A. e 的非全属性比 f 强 B. d 元素可能是第一周期元素
C. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 D. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大
12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1), 测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是( ) A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑ C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在
浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜 13．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：
①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
4
④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中正确的说法有几项( )
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
14．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是( ) A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B. 若X是O，则YX一定是离子化合物 C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
15．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）
A．图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移 B．图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色 D．图1的铅笔为正极
16．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L﹣1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据 序号 ① ② ③ ④
35mL试剂
水 水 盐酸 盐酸
固体 2.5gNaHCO3 3.2gNa2CO3 2.5gNaHCO3 3.2gNa2CO3
混合前温度℃ 混合后温度℃
20.0 20.0 20.0 20.0
18.5 24.3 16.2 25.1
5
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