（2）将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀。
如可以用 把锅炉水垢中的CaSO4转化为 ,再用酸除去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： 。
[课堂检测]
在平衡体系Ca(OH)2(s) 增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
1.难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol?L-1，[B-]=y mol?L-1，则Ksp值为（ ）
A 0.5xy2 B xy C xy2 D 4xy2
2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ） ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；①溶洞、珊瑚的形成；①碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；①泡沫灭火器灭火的原理。
A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①①①
3.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 （ ）
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)
检测案 16
4.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为． （ ）
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl
5.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 （ ）
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
6.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 （ ） A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
7.已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
×10－11 mol·L－1 1.8
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应（1）
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【学习目标】
1.了解离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件； 2.能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【学习重难点】
掌握离子反应的条件及化学方程式的书写.
一、预习问题 1.什么是离子反应？
2.阅读课本，归纳离子反应有哪些条件？ 离子反应发生的条件：
如果离子之间能结合生成1 、2 或3 （或挥发性物质），或者离子参与4 反应；本质是使溶液中某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。
二、预习自测
1.下列反应能用离子方程式表示的是（ ） A.向石灰水中加入过量的小苏打溶液 B.燃烧石灰石制取生石灰 C.氯化氢遇到氨气而生成白烟 D.铜片投入到含有硝酸钾的盐酸中
2.下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A.FeCl3溶液加入KSCN溶液 B.硫酸与氯化钠溶液 C.铜粉投入到氯化铁溶液中 D.二氧化硫通入到氯气中
一、探究问题
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预习案 探究案
1.写出课本P98“交流与研讨”中的各离子反应方程式
预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。
(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液：
离子方程式：
(2) 石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2CO3溶液： 离子方程式：
(3) Na2CO3溶液与盐酸;
离子方程式：
(4) 盐酸与锌粒：
离子方程式：
(5) CH3COONa溶液与盐酸：
离子方程式：
(6) KI溶液与溴水：
离子方程式： 总结： 2.解释为什么在上述条件下离子反应能够发生？ 二、当堂检测
1.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
－－＋＋＋－－3＋
A．CO23、OH、Na、H B．Al、Na、[Al(OH)4]、Cl ＋＋2－2－2－2＋C．Ba2＋、HCO－3、K、SO4 D．S、H、SO4、Cu
离子反应发生的条件
一、选择题
1.下列各组内溶液间发生反应的离子方程式是H+ + OH-=H2O的是（ ）
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训练案
A.氢氧化钠、醋酸 B.氢氟酸、氢氧化钠 C.氨水、硝酸 D.氢氧化钠、氢溴酸
2.平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是（单位略）（ ）
A.H++HCO3-=H2O+CO2↑ K=2.4×106 B.Zn2+ + H2 =Zn+2H+ K=1.5×10-21 C.Ag++Cl-=AgCl↓ K=3.3×1011 D.H+ + OH-=H2O K=1.0×1014
3.NaHCO3和NaHSO4溶液混合，实际参加反应的离子是（ ）
A.H+、CO32- B.HCO3-和HSO4- C.Na+、H+、HCO3- D.H+、HCO3- 4.室温下，在由水电离出的[H+]=10-3mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.K+ Na+ SO42- HCO3- B.Na+ SO42- Fe2+ NO3- C.K+ Al3+ Cl- [Al(OH)4]- D.K+ Al3+ Cl- SO42- 5.书写下列离子方程式
（1） 氯化铝溶液中加入过量的氨水： （2） 小苏打与甲酸溶液： （3） 澄清石灰水中加盐酸： （4） 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： ①（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： ①（6）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
（7）钠与水反应：
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应（2）
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物质在水溶液中的行为1
