乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
3.影响沉淀溶解平衡的因素： 对于平衡: AgCl改变条件 升 温 加水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3(s) Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响 平衡移动方向 C（Ag+） C（Cl-） 总结：影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： ______________________________________ ①外因：
浓度： 温度：
同离子效应： 其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，溶解平衡正向移动。
（二）沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积（Ksp）
1.定义：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为____ _____的乘积，为一个常数。这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。单位固定吗？
2.表达式：例如： PbI2(s) 25℃ Ksp = [Pb2+][I-]23.溶度积性质：
a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。 b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: 4.溶度积规则
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Pb
2+- + 2I
= 7.1×10-9 mol3·L－3
Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。 Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。 Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀 。 [课堂检测] 在平衡体系Ca(OH)2(s) 使c(OH-)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而
检测案 1.下列说法中正确的是 （ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.Ksp只与难溶电解质的性质有关
2.有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是 （ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大，但Ksp不变。 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 3.下列叙述中，正确的是（ ） A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl
的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
4.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( ) A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 B.BaSO4溶解度、Ksp增大 C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 D.BaSO4溶解度、Ksp均不变
5.难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表
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达（ ）
A．PbCl2(s)B．AgBr(s)
错误的是
Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2 Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
C．Ba3(PO4)2(s)D．Ag2S(s)
2Ag++S2—； Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入少量下列
（ ）
6.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 物质，可使Ca(OH)2减少的是
A. NaCl
B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2
7. 在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
8.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ （ 已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 （mol·L-1）3）
（ ）
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
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第3节 沉淀溶解平衡（2）
【学习目标】
1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 2.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【学习重点】
运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
【学习难点】
运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
课本助读 1.溶解度:
在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到_____状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符号____表示，单位为____。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。 20①时，根据物质溶解度的差异给物质进行分类
【注意】书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”指的是____物质和____物质，“不溶”指的是______物质。（绝对不溶的物质是没有的）
2.沉淀的溶解与生成
Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。
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预习案 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
据溶解性给物质分类
___溶 ___溶 ___溶 ___溶
Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。 Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀 。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向
转化。
一、 探究问题 （一）沉淀的溶解与生成
1.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”结合课本P92文字解释之。
２.为什么5.0%的NaSO4溶液能有效除去误食的Ba２＋？ ３.美丽的溶洞形成原理是什么？ 二、沉淀的转化 [观察·思考]
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 实验现象： 思考：为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？ 1.沉淀转化的实质：
沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为 的沉淀，难溶物的溶解度相差 ，这种转化的趋势 。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀相关的离子方程式 2.沉淀转化的应用
（1）除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用 等难溶物做沉淀剂。
试写出转化的离子方程式;
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探究案
物质在水溶液中的行为1
