一、探究问题
（一） 盐类水解的影响因素 1.影响盐类水解的内因
盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。 2.影响盐类水解的外因
（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，换制____离子水解。
[思考]根据所学知识，完成下表。不同条件对CH3COONa水解平衡的影响
条件 升温 加H2O 通HCl 加少量NaOH 加CH3COONa 二、盐类水解的应用
1.溶液酸碱性的比较：相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：
2.离子浓度大小比较：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。
（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
（2）物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。 在Na2CO3溶液中离子浓度的关系
移动方向 n(OH-) pH 水解程度 探究案 6
写出各种离子浓度由大到小的顺序
电荷守恒 物料守恒 3.在实验室配制溶液时要考虑盐的水解
配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4.溶液蒸干灼烧时要考虑盐的水解：AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。（如果是硫酸铁呢？）
5.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解：如Al和[Al（OH）4]-不
能共存,原因是 Fe和CO3不能共存，原因是
6.化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为：
， 7.盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
二、课堂检测 能够说明氨水是弱碱的事实是：（ ） A.氨水具有挥发性 B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
1.下列叙述正确的是（ ）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4
２－
3+
3+2-
检测案 )>c(NH4)
＋
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C.室温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液无明显现象
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大
7
2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O B．HCO3－+ H2O
NH3·H2O＋H3O+ H3O+ + CO32－ H＋＋Cl－＋HClO
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O
3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ ） A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
4.(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
5.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa， 按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）
A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>② 6.欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH 7.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ） A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
8.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）
A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 10.下列各组物质能一起混合施用的是（ ） A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
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课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡（1）
【学习目标】
1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
3.了解溶度积规则及有关计算。
【学习重点】
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，溶度积及有关计算
【学习难点】
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，溶度积及有关计算
一、课本助读
（一）沉淀溶解平衡的建立
1.定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡 。
2.特征：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
（1）________ ______________（2）__ ______ _ ___ （3）________ ____（4）________ ____ （5）____________ ___________ 3.影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： ______________________________________ ①外因：
浓度： 温度：
同离子效应：
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预习案
其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，溶解平衡正向移动。
（二）沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积（Ksp）
1.定义：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为____ _____的乘积，为一个常数。这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。单位固定吗？
2.表达式：例如： PbI(s)
2
- Pb + 2I = 7.1×10-9 mol3·L－3
2+
25℃ Ksp = [Pb2+][I-]2【试一试】
请写出 AgCl Cu(OH)2 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
一、探究问题
（一）沉淀溶解平衡的建立
探究一，向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸。现象： 原因： 探究二，在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。
实验现象： 。
结论解释：上层清液中有__ __当加入KI后，I-浓度增大，发生反应： ________ __ 沉淀溶解平衡的建立
一些电解质如BaSO4在水中溶解度很小、可以说是难以溶解，所以称为_______。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ ___。
1.定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡 。
2.特征：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合
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探究案
物质在水溶液中的行为1
