课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3）
【学习目标】
1.掌握盐的水解本质、原理及规律
2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
【学习重点】
盐类水解的本质、原理和规律
【学习难点】
盐类水解的本质及水解反应方程式的书写
一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？
3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 1
水解平衡常数 Kh = Kw·ka 二、预习自测
下列说法正确的是（ ）
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
预习案 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应
一、探究问题 （一）水解原理及规律
请大家测出以下盐溶液的pH值，并分组讨论完成下表
探究案 1
CH3COONa 盐溶液 溶液中存在的微粒 哪些离子可能发生相互作用 溶液显示酸性或碱性的原因 Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 【思考】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离-出OH也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？
【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH3COONa＝CH3COO－＋ Na＋ H2O CH3COO－ ＋ H＋
H＋＋ OH—
CH3COOH
醋酸钠电离出的CH3COO－和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH—)增大，c(OH—)大于c(H＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH3COO- + H2O
【讨论】2.NH4Cl溶液
【思考】刚才我们讨论的是CH3COONa溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH4Cl为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH3COONa溶液情况进行思考？ （1）写出NH4Cl的电离方程式和水的电离方程式。
（2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH—)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？
总反应方程式：
2
CH3COOH + OH-
【讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？）
【新知】1.盐类的水解：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH—）不等，显酸性或碱性。
3.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 （二）盐类水解离子方程式的书写 书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒”号。如 CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。 如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO32－+H2O 第二步：HCO3－+H2O
HCO3－+OH－（主要） H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O 【小结】
1.盐类水解的实质 ：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H+ 和OH- 结合，促进水的电离。
2.水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
3
Fe(OH)3+3H+
检测案 1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ） A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl 2.盐类水解过程中正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应
3.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]— 4.下列水解离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+
B．Br— + H2O HBr + OH—
C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O
NH3·H2O + H3O+
5.写出下列物质的水解反应的离子方程式： （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4（5）Al2(SO4)3 （6)NH4NO3
4
（4）K2CO3
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（4）
【学习目标】
1.掌握外界条件对盐的水解的影响 2.掌握盐类水解的应用
【学习重点】
影响水解平衡的因素
【学习难点】
盐类水解的应用
一、预习自测
1.针对下列平衡体系回答问题 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 NaHCO3 预习案 移动方向 H＋数 pH Fe3＋水解率 现象 加FeCl3 2.写出下列盐的水解离子方程式：
CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
5
物质在水溶液中的行为1
