===Cl2↑
＋－
(3)铁极 石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H反应，OH过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成
－2＋－2＋
(4)Zn－2e===Zn、Cu－2e===Cu 减小
23
(5)0.2×6.02×10 12.8 g
解析：甲装置中甲醚(CH3OCH3)与氧气反应，甲醚被氧化，氧气被还原，故在正极通入氧气，在负极通入甲醚。甲醚在碱溶液中最终生成CO23－和H2O。乙装置中铁极与负极相连，铁极为阴极，石墨(C)极为阳极；丙装置中粗铜为阳极，与甲的正极相连，精铜为阴
2＋2＋
极。由于粗铜中含有锌等比铜活泼的金属，Zn得电子能力比Cu弱，根据电子守恒，阳极铜、锌失去电子总数等于阴极上析出的铜得电子总数，故硫酸铜溶液浓度会降低。n(O2)
－－－＋－
＝0.1 mol，O2＋4e＋2H2O===4OH，n(e)＝0.4 mol，乙装置中，铁极为阴极：2H＋2e
2＋－
===H2↑，根据电子守恒知，n(H2)＝0.2 mol，丙装置中阴极：Cu＋2e===Cu，由电子守恒
－1
知，m(Cu)＝0.2 mol×64 g·mol＝12.8 g。
2＋2＋
10、解析：电池总反应为：Zn＋Cu===Zn＋Cu，反应过程中Zn片质量减轻，Cu片质量增重，两极质量差应为反应掉的Zn的质量与析出的Cu的质量之和，设Zn反应的物质
－1－1
的量为x，则析出的Cu的物质的量也为x，所以，65 g·molx＋64 g·molx＝12.9 g，解得x＝0.1 mol，由电极反应式可知1 mol Cu参加反应，转移电子为2 mol，所以整
0.1 mol
个反应中转移电子为0.2 mol。反应后溶液中的溶质为ZnSO4与CuSO4，c(ZnSO4)＝
0.2 L
0.2 L×1 mol·L－1－0.1 mol－1－1
＝0.5 mol·L，c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L。
0.2 L
－1－1
答案： 0.2 mol c(ZnSO4)＝0.5 mol·L，c(CuSO4)＝0.5 mol·L
11、解析：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不
2＋
能引入新杂质，所以应选Zn将Cu置换为单质而除去。
答案：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
12、解析：关于原电池、电解池的计算，利用各个电极上转移的电子相等来进行。热化学方程式的书写要注意物质的状态，化学计量数与对应热量的关系。
－－
答案：(1)阴极 O2＋2H2O＋4e===4OH (2)0.224 1
－1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.66 kJ·mol
13、解析：选A。由阴、阳离子的放电顺序可知，电解NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液的实质都是电解水，电解质溶液的浓度都增大，故NaOH溶液的pH增大，H2SO4溶液的pH减
电解
小，Na2SO4溶液的pH不变；AgNO3的电解方程式为：4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3，故溶液的pH减小。
2＋－
14、解析：选C。此题的考查点为电解池反应，在该电解池中，阴极：Cu＋2e
电解－－
===Cu，阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑，总反应：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑，
－
从乙中所给的图象看每转移4 mol e，E从0→2，F从0→1，显然，A、B、D正确，选项C中要表示生成H2SO4的物质的量应为E。
＋
15、解析：选D。该电解池中随着电解的进行c(Ag)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH
－＋＋－
不变，因为阳极为Ag－e===Ag；阴极为Ag＋e===Ag。
＋－
16、解析：选BD。据F极附近显红色，推出F为阴极，电极反应：2H＋2e===H2↑，从而确定A为电源正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极。故A错误，C、D、E、F分别生成单质为O2、Cu、Cl2、H2，转移电子的量相同，故其物质的量之比为1∶2∶2∶2，B正确；因G为阳极，故G应为Ag，H为铜，C错误；据Y极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体微粒带有正电荷向阴极移动，D正确。
－1＋－
17、解析：选C。选项A，电解1 mol·L HCl溶液，阴极2H＋2e===H2↑，阳极2Cl－－＋＋－1
－2e===Cl2↑，H得电子，c(H)减小，pH增大。选项B，电解1 mol·L NaOH溶液，
＋－－－
阴极2H＋2e===H2↑，阳极4OH－4e===2H2O＋O2↑，实质上电解水，NaOH浓缩，溶液的
－1＋－－－
pH增大。选项C，电解1 mol·L Na2SO4溶液，阴极2H＋2e===H2↑，阳极4OH－4e
－1
===2H2O＋O2↑，实质上电解水，溶液的pH保持不变。选项D，电解1 mol·L NaCl溶
1 / 1
液，阴极2H＋2e===H2↑，阳极2Cl－2e===Cl2↑，破坏了水的电离平衡，c(OH)增大，pH增大。
＋－
18、解析：选C。溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋Cl===AgCl↓、
2＋2－
Pb＋SO4===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质就是电
电解
解水，电解方程式为：2H2O=====2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。
19、解析：选D。用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋
)∶c(CO2－3)不变，故选D。
20、解析：选C。根据图中所给的信息，我们可以判断出左边是氢氧燃料电池，右边是电解池，所以A错；根据入口中所标的氧气和氢气的位置，可以知道a作正极，b作负极；并且Zn和b相连，所以是阴极，而Cu是阳极，故B项错误；Cu片上的电极反应式
－2＋
为：Cu－2e===Cu，当铜片的质量变化为12.8 g时，电路中转移电子的物质的量为：
12.8 g－
n(e－)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.4 mol。a极上的电极反应为：O2＋4e＋
64 g·mol－1
－
2H2O===4OH，因为各个电极转移电子的物质的量相等，所以a极上消耗V(O2)＝22.4
0.4 mol－1－1
L·mol×n(O2)＝22.4 L·mol×＝2.24 L，故C项正确；装置中电子的流向
4
为：b→Zn，Cu→a，所以D项错误。
21、解析：选D。解答本题应先根据实验现象判断出a、b的两极名称，再根据电解原理的有关知识对各项作出判断。由题意知，外圈呈浅红色，说明该处呈酸性：Cl2＋H2OHCl＋HClO，则a极上产生Cl2，a极为阳极，b极为阴极，故A、B项均正确；在
通电＋
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑中，H2O作氧化剂，故C项正确；b极上由于H放
－
电，导致b极附近溶液中的OH浓度增大，溶液的pH变大，故D项错误。
电解－－
22、解析：(1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。
2＋
(2)蓝色溶液中可能含有Cu，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是
电解2＋
铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋＋
4H。
1.6 g＋2＋
①根据电解离子方程式得：n(H)＝2n(Cu)＝2×＝0.05 mol，故溶液
64 g·mol－1
0.05 mol＋－1
中c(H)＝＝0.1 mol·L，溶液的pH＝1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO
0.5 L
或CuCO3。
1
②根据电解离子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.0125 mol，在标准状况下的体积V(O2)
2
－1
＝22.4 L·mol×0.0125 mol＝0.28 L。
③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO2－4或NO－3；然后利用实验进行检验。
电解－－
答案：(1)2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑ 阴
(2)①1 CuO(或CuCO3) ②0.28 ③硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子)
23、解析：电极B上金属M沉淀出来说明B是阴极，A是阳极，而乙池中电极C是阳极，D是阴极；对应的电极P是正极，电极Q是负极；而乙中的电解质溶液为硫酸钠溶液，所以在C电极上有氧气产生，D电极上有氢气产生。
＋－－－－
1 / 1
答案：(1)M＋2e===M M－2e===M 4OH－4e===2H2O＋O2↑ 2H＋2e===H2↑
＋
(2)正 负
24、答案：防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯 饱和食盐水 纯水(或NaOH稀溶液) 钠
25、解析：(1)A项燃料电池中的反应没有燃烧现象；反应中H2被氧化，为负极反应物，O2为正极反应物；反应中电解液KOH的质量不变，而且题意交代反应产生的水蒸发，故电解液浓度不变，则pH不变。
1000 g
(2)1 L水为1000 g，物质的量为＝55.6 mol，
18 g/mol
2
由 ，得转移的电子数为55.6×2 mol＝1.1×10 mol。
－2－
(3)据该电池的工作原理图可知，被氧化的是H2，H2－2e＋O===H2O，b极为原电池的
－2－
负极；被还原的是O2，O2＋4e===2O，a极为原电池的正极。总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，反应条件应是高温。
2
答案：(1)D (2)1.1×10 mol
高温－2－
(3)O2＋4e===2O 2H2＋O2===== 2H2O
2＋－－2－－＋－
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电化学练习题带答案
