氯化氢为共价化合物,水溶液能导电, P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解质,故D错误;答案：B。 10．B
【解析】试题分析：A．石墨晶体是混合型晶体，在层内存在共价键，在层之间有分子间作用力，正确；B．由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合，所以石墨的熔沸点很高，但是由于层之间以微弱的分子间作用力结合，所以其硬度很小，错误；C．石墨晶体内每个碳原子属于三个六边形，所以六边形平均含完整碳原子数是6×1/3=2个，正确；D．石墨晶体中，每个C原子与三个碳原子形成共价键，键角是120°，因此连接3个六元环，正确。 考点：考查有关石墨晶体说法正误判断的知识。 11．B
【解析】A. CS2与CO2相似，CS2为直线形的非极性分子，故A正确；B. ClO3的中心原子氯原子的价层电子对为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故B不正确；C. SF6中中心原子S的价层电子对数为6，无孤电子对，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D. SiF4和SO3的中心原子的价层电子对为4，中心原子均为sp杂化，故D正确。故选B。 12．B 【解析】 【分析】
A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子； B、根据相似相容原理进行判断；
C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。 【详解】
A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；
B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；
C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误； D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误； 综上所述，本题选B。
2－
3
－
13．C 【解析】
试题分析：A．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHSO4→K+HSO4，故A错误；B．Cl-的核内质子数为17，其离子结构为
+
-
，故B错误；
14
C．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为6C，故C正确；D．NaCl为离子化合物，其电子式为
，故D错误；答案为C。
考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。 14．C 【解析】 【分析】
液氨，又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。沸点(℃)：-33.42℃，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，氨气的制取方法：NH4＋OH
－
+
－
NH3↑＋H2O，NH4和OH
+
都是10电子微粒，氨气溶于水形成氨水，CuSO4 +2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，过
量形成[Cu（NH3）4](OH)2配合物，不能生成铜；浓氨水与浓盐酸均有挥发性，在空中相遇生成氯化铵固体，产生白色的烟。 【详解】
A.液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确； B.NH4＋OH
+
－
NH3↑＋H2O，NH4和OH都是10电子微粒，B项说法正确；
+－
C.NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2
CuO＋H2O，溶液中NH3不能将Cu还原为Cu，C项说法错误； D.浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。 答案为C 15．D 【解析】
试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。
2＋
考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等 16．
（1）X-射线衍射；sp；V形
（2）CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）
4
3
]，配位键、极性键
10
2+
（3）[Ar]3d
3（4）①1000℃以上②2③【解析】
288dNA×10
10
试题分析：（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射。其中SO4中S原子价层电子
2-
113
对数=4+2（6+2-4×2）=4，采取sp杂化；H2O中O原子价层电子对数=2+2（6-2×1）=4，
采取sp杂化，空间构型为V形，故答案为：X-射线衍射；sp；V形；
3
3
90（2）在5g胆矾中含有的结晶水的质量为5g×250=1.8g=5g-3.2g，A是硫酸铜；A溶于水
配成溶液，加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中形成铜氨络离子，该离子含有的化学键类型有配位键、极性共价键，故答案为：CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]，配位键、极性键；
2+
64 （3） 5g胆矾中含有的铜元素的质量为5g×250=1.28g，将硫酸铜晶体加热到1000℃以
上生成的物质C中含有氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，二者物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，为Cu2O，铜元素显+1价，+1价铜离子的基态电子排布式是[Ar]3d，故答案为：[Ar]3d；
10
10
1（4）①白球的个数为8×8+1=2，黑球的个数为4，个数比为1：2，为Cu2O，该温度是1000℃
以上，故答案为：1000℃以上；
②黑球表示铜原子，白球表示O原子，氧原子的配位数是4，则铜原子的配位数是2，故答案为，2；
3③设晶胞的边长为x，1mol晶胞的质量为288g，则x×NA×dg·cm=288g，解得x=33-3
288dNAcm=288dNA3×10 pm， 故答案为：10
288dNA×10。
10
考点：考查了晶体的测定方法、晶胞的计算、化学键等相关知识。 17． VIII 3 [Ar]3d(或ls2s2p3s3p3d4s4p 三角锥型 sp H3O
【解析】分析：本题考查的是元素原子的电子排布，和分子构型以及杂化轨道等，知识点多，难度中等。
详解：(一) (1) 钴位于元素周期表中第VⅢ族，其基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，其中3d能级有5个轨道，有7个电子，未成对电子的个数为3；(2) 铁为26号元素，Fe的核外电子有23个，电子排布式为 [Ar]3d(或1ssp3sp3d )，尿素分子内只有一个双键，即只含一条π键，相邻原子之间都存在σ键，数目为7，故σ键和π键比例为7:1；在尿素分子中含有碳、氮、氧、氢四种元素，根据原子得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为：O>N>C>H； (二)（1）砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为ls2s2p3s3p3d4s4p； (2) 砷与氢元素可形成化合物砷化氢AsH3，砷原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以该化合物的空间构型为三角锥型；中心原子周围三个σ键和一对孤对电子对，所以是sp杂化； (3) 砷化氢含有4个原子，且价层电子数为11，则与H3O互为等电子体。
点睛：用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体结构的步骤为：确定中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，导出VSEPR模型，再略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，即可判断分子或离子的空间构型。
+
3
2
2
6
2
6
10
2
3
3+
5
226
36
5
2
2
6
2
6
7
2
2
2
6
2
6
10
2
3
3
+5
1ssp3sp3d ) 7:1 O>N>C>H
226365
18．（1）（2）N ；B
（3）GaCl3+NH3=GaN+3HCl （4）共价键 原子
（5）①sp4 ②
2
2
2
6
2
6
10
2
1
【解析】（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，最外
层电子为价电子，价电子排布式为：4s4p，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只
21
有一个电子，故答案为：；
（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，N元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为B；
（3）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式，故答案为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；
（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起；
（5）①根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键，即Ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp杂化；观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4，即配位数为4。 ②GaN晶胞中，Ga位于顶点和体心，所以含有Ga数为：8×+1=2，N原子位于棱和体心，
2
所以N数为：4×
2
2
6
2
+1=2，GaN晶胞中含有两个GaN，晶胞边长为
6
10
1
10
1
3
19．(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分） (2)sp平面正三角形 （每空2分） (3)与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）
(4)CaF2（2分）（2分）
【解析】试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s2s2p，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7＝16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可
2
2
3
知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×＝4，故化学式为DF2，D为+2价，D
是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素。则
（1）根据以上分析可知E为Cu元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s；
2
2
6
2
6
10
1
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（解析版）
