（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。
三、实验题
21．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L），需要的玻璃仪器有 。
（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。 （3）上述装置中，B物质是 。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。
四、推断题
22． 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，
-1
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其原因是 。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO3的立体构型是 。与SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
2-
2-
（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg?cm，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
23．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。 （2）RZ－3的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。 （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
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（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。
参考答案
1．B
【解析】A. SO3中价层电子对个数=3+(6+2?3×2)/2=4，所以硫原子为sp杂化，A错误；B. C2H2的结构式为H－C≡C－H，因此分子中含有3个σ键和2个π键，B正确；C. H2O分子中价层电子对个数=2+(6?1×2)/2=4，所以氧原子的杂化方式为sp，C错误；D. BF3分子中价层电子对个数=3+(3?1×3)/2=3，所以分子空间构型为平面三角形，D错误，答案选B。 2．C 【解析】
A. ClO4中Cl的电子排布式为1S2S2P3S3P , ClO4中Cl的化合价为+7价，所以ClO4是sp3 杂化，故A正确；B. ClO3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3 )=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C .ClO2中价层电子对个数=2+（7=1-2 ）=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误；D. ClO:中O为-2价,Cl元素的化合价为+1价,所以D选项是正确的；本题正确答案：C。
点睛：ClO4中Cl的化合价为+7价，O为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。 3．B 【解析】
A． CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+ (4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+ (4-1×4)=4，SO3中S的价层电子对数=3+ (6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp杂化，故D错误；故选B。 4．A
【解析】A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。
2------2
2
6
2
5
--3
2-3
3
5．C 【解析】
试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3，所以选项是C。 考点：考查等电子体的概念机判断的知识。 6．A
【解析】A.B. H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C. CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D. SO4离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。
点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。 7．B
【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O，含有σ键和π键，故A错误；B、CH4中C
2-
和H以单键的形式存在，即只存在σ键，故B正确；C、C2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，含有σ键和π键，故C错误；D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有σ键和π键，故D错误。
8．A 【解析】
试题分析：HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，所以HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高，答案选A。 考点：考查 9．B 【解析】 【详解】
A.氯化钠为离子晶体,易溶于极性分子水,而碘为非极性分子,不易溶于水,与分子间作用力无关,故A错误;B.Pb的原子半径比C的大,元素的非金属性比C弱,对应的氢化物的稳定性较弱,故B正确的;C.元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价,比如氧和硫位于同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,＋4和＋6,化合价不完全相同.故C错误；D.
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
