2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【解析】 【详解】
A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；
C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确； D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误； 故选：D。
2．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下: (I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑ (II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2 下列推断错误的是 ( )
A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应 B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1 D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】
A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；
B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确； C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故氧化剂和还原剂质量之比为1:3，故C错误；
D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2 mol PH3气体转移6 mol电子，在标准状况下生成2.24 L PH3即0.1 mol，则转移0.3mol电子，故D正确； 综上所述，答案为C。 3．多硫化钠Na2Sx（
）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化
成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是 A．5 【答案】A 【解析】 【详解】
Na2Sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为-B．4
C．3
D．2
2Na2SO4中S元素的化合价为+6价；NaClO，xNaCl中Cl元素的化合价为-1价；中Cl元素的化合价为+1价，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，1×x×[(+6)-( -4．下列除杂方案错误的是 选项 A B C D A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确； B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确； D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；
被提纯的物质 CO2(g) NH4Cl(aq) CH4(g) FeCl2 (aq) B．B
杂质 SO2(g) FeCl3(aq) CO2(g) CuCl2 (aq) 除杂试剂 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 NaOH溶液 NaOH溶液、浓H2SO4 铁粉 C．C
D．D
除杂方法 洗气 过滤 洗气 过滤 2)]=16×2，解得x=5，答案选A。 x故答案为B。 【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 5．化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是
A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率 C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】
A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO3-，该电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正确；
B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利用率和加快反应速率，B正确；
C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；
D.在阳极NO被氧化变为NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2O全部转化为NH4NO3，要适当补充NH3，D错误； 故合理选项是D。
6．下列实验能达到目的是（ ）
3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物
A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2 B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2 C．用溴水鉴别苯和CCl4
D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 【答案】C 【解析】 【详解】
A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO，CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的O2，故B错误；
C.溴水与苯混合有机层在上层，溴水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确； D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。 故选C。
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色B 石蕊试纸置于试管口 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加D 热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性； B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
B．B
C．C
D．D
没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4+ 现象 结论 A 前者pH比后者大 非金属性：S>C C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面； D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。 【详解】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确； C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误； 故合理选项是B。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的?Cu(NH3)4?，A项错误； B．食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；
C．铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；
D．观察上述方程式，电子得失不守恒；NO2在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，
???正确的离子方程式为：2NO2?2I?4H=2NO?+I2?2H2O，D项错误；
2??答案选C。 【点睛】
离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。 9．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的
★试卷6套汇总★2024年吉林省四平市高考第四次适应性考试化学试题
