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高一化学必修2期中考试试卷及答案
高一化学必修2期中考试试卷 学号： 姓名： 班级： 成绩：
第I卷（单项选择题，每题3分共30分） 一、 单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献
是………………………………………….….………（ ） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数
为….……………………………………..（ ） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定
3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的
是…………………………………………………………………….…...... （ ） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的
是………………………………………………..….. （ ） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质
5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （ ） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2
6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（ ） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小
7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为
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一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是…………………………….…..（ ） A. 水力 B. 电能 C. 化石燃料 D. 地热能
8. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…（ ） A. Mg B. Fe C. Al D. Cu
9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的
为…………………………….…….. （ ） A. a > b > c > d B. c > a > b > d C. a > c > d > b D. b > d > c > a 10. 下列装置不能构成原电池的
是………………………………………………………….…..（ ） 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、非选择题（共70分）。 11. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩
（1）写出下列元素符号：⑤ ⑥ 。 （2）表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号表示）。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （用化学式表示）。 12. 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
13. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。
14. 用“＞、＜ 或 ＝”比较下列物质的性质 碱性 KOH NaOH 酸性 HClO4 H3PO4 稳定性 HBr HF 15. 指出下列变化能量是怎样转化的： （1）学校燃烧煤煮饭 （2）给手机的电池充电 （3）用蓄电池点亮灯泡 。
16. 用电子式表示下列物质：（每空2分） Cl2 KI 第III卷（附加题20分）
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【附加题】17. 利用下列反应：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。（此题可以不做，做了且正确的额外加分）
高一化学（下）期中考试答案 一、 单项选择题。 1. B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. A 7. B 8. D 9. C 10. D 二、 非选择题。 11. （1）Si Mg （2）K F Ar （3）HClO4 KOH Al（OH）3 12. 吸收能量 放出能量 13. 正 还原 2H+ + 2e- = H2↑ 负 氧化 Zn ―2e- = Zn2+ 14. ＞ ＞ ＜ 15. 化学能转化为热能 电能转化为化学能 化学能转化为电能 16.
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