第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质
教材分析
以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。 教学目标 （一）知识与能力
1．初步掌握元素性质与原子结构关系； 2．掌握碱金属的相似性和递变性； 3．了解金属性强弱比较。 （二）过程与方法
培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。 （三）情感态度与价值观
培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。 教学重点
碱金属元素与原子结构的关系 教学难点
碱金属元素与原子结构的关系 教学过程
预习探究（学生用）
1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。 2．根据课本P5完成：
相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性， 相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表； 互动课堂（教师用）
【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。 【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。 【板书】二、元素性质与原子结构关系
【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？ 【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？
现象 结论
【学生思考回答】
【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs和氧气反应产物更加复杂。
【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：
现象 反应方程式 结论
【学生思考回答】
【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。
【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？ 【学生思考回答】
【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度； 2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；
Na K Na K
3. 对应离子氧化性强弱； 4. 单质间的置换反应。
【板书】1. 碱金属元素性质的递变和相似： 相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na) 【自主练习】判断正误
1．碱金属元素指IA族的所有元素。 (×，H不属于碱金属)
2．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。 (×，碱金属元素) 3．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。 (√，金属性强弱比较)
4．Li在氧气中燃烧生成Li2O2。 （×，只生成Li2O） 【教师点拨】
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。 教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)
