反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑥ 铝三角:
三、铁及其化合物 (一)铁 Fe
1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮
湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质:
① 与非金属单质反应:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色
Al Al2O3 AlO2 -Al(OH)3 Al3+ 的固体)
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3,
△ Fe + S FeS。
② 与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H=Fe2+H2↑ )
+
+
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2=Fe2+Cu );Fe +2 FeCl3 ==
+
+
3FeCl2
④ 与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) (二) 铁的氢氧化物 主要性Fe(OH)2 白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢Fe(OH)3 红褐色难溶于水的沉淀,受热易分 △ 高温 Fe3O4 + 4H2↑
氧化铁,颜色变化为:白色-灰绿色-红褐色。解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,反应式:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液,生成相应的盐。 质 Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O ++Fe(OH)3+3H=2Fe3+3H2O ++(三)Fe2+、Fe3+的检验 离子 ①滴加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,常 溶液变血红色; 见 ②直接观察溶液是浅绿色; 方 ③滴加氢氧化钠溶液,出现沉淀的颜色变化法 是:白色-灰绿色-红褐色。
(四)铁三角
液出现。 淀;③滴加KSCN溶液,有血红色溶②滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉①直接观察溶液是黄色; Fe2+ Fe3+ u2活、+C泼OH+金、属C、FeHCHl2、2SOBr2H4(浓、活2、)HNO泼CO金、3 属C、S 、I2、2CFe2+O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、(其它如:Br2、H2O2、MnO4-)Fe、Cu、H2S、S2-、I-、Fe3+
Fe与弱氧化剂反应,如H+、Cu2+ 、I2 、S等;
用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。 铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。
用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、
H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
++2Cl-2Fe2++Cl2 == 2Fe33Fe2+ +4H++NO3-== 3Fe3++NO + 2H2O+(1) Fe2Fe3++ + Fe == 3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-== 2Fe2++I2Fe32++H2Fe+2H+==Fe2+(2)Fe Fe2加热Fe+S == FeS+==3Fe2+Fe+2Fe3++Zn==Zn2++FeFe2点燃+(3)Fe Fe32Fe+3Cl2===2FeCl3Fe + 4H++NO3–(稀)== Fe3++ NO + 2H2O2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
(五)铁的冶炼
原料:铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、空气(提供氧气)、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅杂质)。 设备:高炉。
高温主要反应:C + O2 点燃 CO2 ,,C + CO2 2CO (这两个反应是制造还原剂并提供
热量),
高温 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ,CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3. (六)焰色反应
1、定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色。
3、 重要元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察,以排除钠的焰
色的干扰)
焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。 (七)合金
1、合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的
物质。
2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 ① 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ② 合金的熔点一般比它的各成分金属的低
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结
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