人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结

由天下分享时间：2024/12/4 7:58:16 加入收藏我要投稿点赞

反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑥ 铝三角：

三、铁及其化合物（一）铁 Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮

湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质：

① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色

Al Al2O3 AlO2 -Al(OH)3 Al3+ 的固体）

2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3,

△ Fe + S FeS。

② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＝Fe2＋H2↑ ）

＋

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu ）；Fe +2 FeCl3 ==

＋

3FeCl2

④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) （二）铁的氢氧化物主要性Fe(OH)2 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢Fe(OH)3 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分 △ 高温 Fe3O4 + 4H2↑

氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。质 Fe(OH)2＋2H＝Fe2＋2H2O ＋＋Fe(OH)3＋3H＝2Fe3＋3H2O ＋＋（三）Fe2+、Fe3+的检验离子 ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，常溶液变血红色；见 ②直接观察溶液是浅绿色；方 ③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化法是：白色－灰绿色－红褐色。

（四）铁三角

液出现。淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉①直接观察溶液是黄色； Fe2+ Fe3+ u2活、+C泼OH+金、属C、FeHCHl2、2SOBr2H4(浓、活2、)HNO泼CO金、3 属C、S 、I2、2CFe2+O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、（其它如：Br2、H2O2、MnO4-）Fe、Cu、H2S、S2-、I-、Fe3+

Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；

用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。

用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、

H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。

++2Cl-2Fe2++Cl2 == 2Fe33Fe2+ +4H++NO3-== 3Fe3++NO + 2H2O+(1) Fe2Fe3++ + Fe == 3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-== 2Fe2++I2Fe32++H2Fe+2H+==Fe2+(2)Fe Fe2加热Fe+S == FeS+==3Fe2+Fe+2Fe3++Zn==Zn2++FeFe2点燃+(3)Fe Fe32Fe+3Cl2===2FeCl3Fe + 4H++NO3–(稀）== Fe3++ NO + 2H2O2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

（五）铁的冶炼

原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设备：高炉。

高温主要反应：C + O2 点燃 CO2 ,，C + CO2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供

热量），

高温 3CO + Fe2O3 高温 2Fe ＋ 3CO2 ，CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ，CaO + SiO2 CaSiO3. （六）焰色反应

1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰

色的干扰）

焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。（七）合金

1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的

物质。