糖 多糖 油脂 油 脂 蛋白质 葡萄糖 C H O 麦芽糖 淀粉 纤维素 C H O C H O C H O N S P等 植物油 (C6H10O5)n 不饱和高级脂肪酸甘油酯 能发生水解反应 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应 含有C＝C键，能发生加成反应， 能发生水解反应 C－C键， 能发生水解反应 能发生水解反应 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 酶、肌肉、 氨基酸连接成毛发等 的高分子 主 要 化 学 性 质 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 水解反应：最终产物为氨基酸 盐析 ：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化 变性 ：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 鉴别 ：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性 蔗糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质 酶
第三单元 人工合成有机物
化学与可持续发展
有关的化学方程式，单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应
专题4化学科学与人类文明
化学是打开物质世界的钥匙 一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实
得电子、被还原 质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（化合态） M（游离态）。
+n0
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)
冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到
金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl（熔融）
电解 2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）
电解 Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）
电解 4Al
＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2
高温 W＋3H2O ZnO＋C
高温 Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， Fe2O3＋2Al
高温 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al
高温 2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO
△ 2Hg＋O2↑ 2Ag2O
△ 4Ag＋O2↑
Hg、Ag Pt、Au 金属的活动性顺序 K、Ca、Na、 Mg、Al 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 还原剂或 特殊措施 电解法 强大电流 提供电子 Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu 强 弱 弱 强 热还原法 H2、CO、C、 Al等加热 热分解法 加热 富集法 物理方法或 化学方法 1、化学研究的对象是：
认识和研究物质组成、结构、性质及变化等
2、不活泼金属（Cu和Sn）可以单质形态存在于自然界；而相对较活泼的金属（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以铜和锡很早被人类发现并使用，铁和铝需要化学进行技术还原。所以人类最先发现的是不活泼金属，活泼金属的冶炼需要大量的电能
鲍林提出了：氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型，为后来的DNA分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础
3、19至20世纪化学科学理论成就简介： 1803年，道尔顿提出原子学说； 1811年，阿伏加德罗提出分子学说； 1825年，法拉第发现苯；
1828年，维勒首次从无机物合成有机物； 1857年，凯库勒指出碳是四价；
1864年，古德贝格和瓦格总结出质量作用定律； 1869年，门捷列夫提出了他的第一张元素周期表； 1950年，鲍林提出蛋白质的螺旋结构。 化学是人类创造新物质的工具
1、 传统的三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
2、 合成氨技术的发明对人类的重大意义：1909年，德国化学家哈伯发明合成氨技术，使世
界粮食产量增长近一倍，有近30亿人因此免遭饥饿。
3、 化学药物的发明：
1899年，德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入生产； 1928年，英国科学家弗莱明发明青霉素，并投入生产。 现代科学技术的发展离不开化学 1、20世纪人类发明的技术：
信息技术；生物技术；核科学和核武器技术；航空航天和导弹技术；激光技术；纳米技术化学合成和分离技术。
解决环境问题需要化学科学 1、消除汽车尾气的措施： （1）进行石油脱硫处理； （2）发明汽车尾气处理装置；
（3）用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂； （4）用酒精、天然气代替部分或全部燃油；
（5）开发新能源作为汽车能源，如：氢气、燃料电池 2、回收二氧化碳 3、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。 3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。 （3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 （5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
高中化学苏教版必修二知识点总结（全面）
