四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学上学期期末考试试
题
7．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 8．利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.除去氯气中的氯化氢 B．实验室制氨气
A．制取并收集氯化氢
D．证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
9．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
D．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．单质熔点：M ，下列有关说法正确的是 A．①②两步反应都属于加成反应 B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．下列离子方程式的书写正确的是 A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3-＝CO32-＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 13．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是 A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+ B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+ +3+2+ C．溶液中c(H)：c(Al)：c(Mg)=1：1：2 +2-D．溶液中c(H)/c(SO4)?2/9 26．（14分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程 的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答： （1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______； （2）当C点从A点向B点运动时，表示：_____。AB曲线表示的离子反应为：______，由此可得B点的坐标为：__________。 3+ （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al离子的浓度为：_____mol/L。 27．（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 （1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在2+ Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。 （3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式_________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。 ③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。 28．(15分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。 （1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。 （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=\kJ·mol 在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。 -1 （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2： 上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为___________________. 35．（15分）镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。 （2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。 （3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。 （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。 36．（15分）中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 完成下列填空： （1）A中官能团的名称：__________________。 （2）D→E的反应条件：___________________。 （3）A和B生成C的反应类型是：______反应。 （4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO2氧化。 （5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上直接连有一个—OH ②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—C?C—、—COO—。 （6）利用已知条件，写出以和为原料制备 反应试剂?????反应条件的合成路线流程（无 反应试剂?????反应条件乙LL目标产物）。 机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲_____________ 化学参考答案 7．D 8．A 3+ 9．B — 10．B 11．B 12．C 13．D — 26．增大 Al + 3OH = Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 随着OH的不断加入，沉淀的量不断减少 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O (0.04，0) 0.4 27．PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2↑+4H2O 过滤 硫酸钠 Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- H+ 阴 PbO 28．（1）a （2）－196．6；4；＜ （3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[（4）Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3↓+2NaOH 2--- ]+[H]；减小 35． 1 纺锤形（哑铃形） 平面三角形 SO3（SeO3 CO3等） O N C H Ga N O 4 36．碳碳双键，羟基 浓硫酸、加热 加成 0.5 4
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