水溶液中的离子平衡 课题 盐类的水解（第2课时） 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。 学习2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 目标 学习影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的原理 重点 学习过程 2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。 (1)硫酸铝溶液： 知识(2)硝酸铵溶液： 回顾 (3)硫化钠溶液： (4)碳酸氢钠溶液： 一、影响水解反应的因素 NH4Cl为例NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋填表 平衡移动方水解程度 c(NH＋pH 4) 向 动手升温 探究 加水 加HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通入NH3 1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 归纳2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 总结 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度 ； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 ； (3)外加酸碱：加酸、加碱能 的水解。 －11、向三份0.1 mol·L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略条件 活学溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为( ) B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大 －活用 A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 盐类水解反应的应用 1．在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 1
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 、 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH4在水溶液中能发生水解生成 ，CO3在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生 和 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。 (5)在工业生产中广泛应用 ①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 ②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在△HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O=====Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所＋2－3＋得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。 2．在化学实验中的应用 (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 。 (4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是
2
过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al与HCO3等因水解互相促进不能大量共存。
每课一练
1．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 2．下列说法正确的是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾 4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( ) A．K、CO3、HS、S、Al、AlO2 B．MnO4、Na、SO4、K、Cl C．SO4、Ag、SO3、S、AlO2、K D．Fe、Cl、H、NO3
5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、
⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( ) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是( )
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
3
＋
－
2＋
－
＋
－
2－
＋
2－
2－
－
＋
－
＋
2－
＋
－
＋
2－
－
2－
3＋
－
3＋
3＋－B．浓度为5 mol·L和0.5 mol·L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质能使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2OA．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
－
cHCO3
D．升高温度，不变 －
cCO23
2－
3＋
3＋
－1－13＋
HCO3＋OH。下列说法正确的是( )
－－
10．为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④
11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO4结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO4＋H2O
2－
2－
＋
＋
＋－
PO4＋H3O。下列操作能使该溶液中c(H3O)增大的是( )
3－＋＋
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4
12．现有25 ℃时0.1 mol·L的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol·L，则c(SO4)为________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
4
＋
－1
2－
－1
cOH－
cNH3·H2O
________(填“增大”、“减小”
13．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液：
(1)若溶液的pH＝7，则该溶液中c(NH4)________c(Cl)(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (2)若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH4)________c(Cl)。 (3)若c(NH4)
14．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 －＋
－
＋
－
＋
－
30 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 (1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？
________________________________________________________________________。
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
2＋
2＋
3＋
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
5
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.2盐类的水解导学案(无答案)新人教版选修4
