福建省厦门外国语学校2018届高三化学下学期5月适应性考试（最后
压轴模拟）试题
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
8．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是
A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料
B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C．沙子的主要成分为硅酸盐
D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图
所示。下列有关说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应 C． B中处于同一平面的原子有9个
D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
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A．甲用于实验室制取少量CO2 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y
在X的下一周期。下列叙述正确的是
A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于X C．W只能是无机物 D．W的水溶液一定显酸性
12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是
A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧 B．充电时，电源负极连接a电极
C．放电时装置发生的总反应为：VO2＋V＋2H＝VO＋V＋H2O D．质子交换膜可阻止VO2与V直接发生反应
13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所
示，下列说法错误的是 A．Kb2的数量级为10 B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶液中，
-8
+
2+
+2++2+3+
- 2 -
c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
26．（14分）
四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。
c
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为
（填序号）。 ①通入CO2气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温； ③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置； ④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水； ⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是 。 （2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。
（3）装置B所装的药品为 ，作用为 ；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是 ；可用 气体代替CO2（任填一种）。
（4）以上步骤②，观察到（填现象） 时，可确定反应已基本完成。 （5）制备反应的主要化学方程式为 。 （6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。
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27．（14分）
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是 。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：
浸渣中含有的主要成分是 。 （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni外，还有 。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示， pH一般选择5左右，理由是 。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示： ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、 、烘干。
③若“沉锂”中c(Li)=1.0 mol·L，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10）
28．（15分）
NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
-4
+
?1
2+
- 4 -
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = ?393.5kJ·mol 2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =?221.0kJ·mol
?1?1
?1
c(N2)c2(CO2)
（1）某反应的平衡常数表达式为K=2 , 此反应的热化学方程式为： 2 c(NO)c(CO)
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2) c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如右图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为
（任写一个）。离子交换膜 （填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入
恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。
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