一、中考初中化学综合题
1．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是 ________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠 ________________ ________________
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8% 【解析】 【详解】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确； 故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。 （4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O4058.5 50gx(50g+50g)?5.85@58.5= 50gx(50g+50g)?5.85%x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
2．化学用语是学习化学的重要工具。 （1）写出下列微粒的化学符号： ．．．．
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____ （2）用下列字母填空： ．．
a．氢气 b．小苏打 c．无水氯化钙 d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____ ③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2Ne NH4+ N2O5 Mg2+ d c b a 3Fe+2O2点燃Fe3O4
NH4HCO3ΔNH3?+H2O+CO2? Fe +2HCl= FeCl2+H2?
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3?+2H2O
【解析】 【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne； ②铵根离子的符号为NH4+，故填：NH4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N2O5； ④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d； ②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选
b；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。 （3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4 ； ②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
NH4HCO3ΔNH3?+H2O+CO2? ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl= FeCl2+H2?； ④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3?+2H2O
3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C
高温 4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。
（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。 （4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。 xH2O）的组成： （6）测定晶体（BaCl2·
xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅰ.称取24.4gBaCl2·
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 【答案】3C＋Fe2O3
高温 2Fe＋3CO↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS
＋2HCl=BaCl2＋H2S↑ H2 d NaOH（合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填
3C+Fe2O3高温2Fe?3CO?；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维
持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；
（2）根据曲线图所示，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故填60；
（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填
BaS?2HClBaCl2?H2S?；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质
铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填H2；
（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH； （5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染； （6）①根据题意可知，设定氯化钡质量为y：
BaCl2?H2SO4BaSO4??2HCl208233，y=20.8g，即氯化钡为20.8g，因为称取氯化钡水合物y23.3gBaCl2?xH2O晶体为24.4g，那么水的质量为24.4?20.8?3.6g，20820.8gx=208?3.6/(20.8?18)?2；
x18，3.6g②若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x数值会偏高，故填偏高。
4．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。 A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源
（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。 （3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。 （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。
【答案】AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅 【解析】 【详解】
（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；
（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g；
（3）设生成氯化钾的质量为x，
MnO22KClO324524.5gx149? 24.5g245x=14.9g；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发
?2KCl?3O2?149x
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