2.3.1氧化还原反应课时作业
时间：45分钟
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(双选题)下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。
答案：AB
2．(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
通电
D．反应2H2O=====2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
答案：CD
3．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
满分：100分
解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
答案：BC
4．已知有反应BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
△
A．2KNO3=====2KNO2＋O2↑ △
B．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本题属于反应的归中问题。
答案：D
5．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A．①② C．②③
B．③④ D．①④
－
－
＋
解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得
到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D
6．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为： A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 点燃
D项：3Fe＋2O2=====Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
答案：BD
7．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．3:8 C．21:32
B．32:21 D．21:8
解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO3
和作为氧化剂的HNO3混淆，没有考虑到部分HNO3未被还原，仅起酸的作用。
＋4H2O，由此可知，Cu
13
是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的HNO3中只有被还原，另外的HNO3在反应中起酸
44的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为：(63×2):(64×3)＝21:32。
答案：C
8．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( ) A．被氧化
C．既被氧化又被还原
0
0
－3
B．被还原
D．既未被氧化又未被还原
＋1
解析：P ―→KH2PO2；P ―→PH3，P在反应中化合价从0降到－3，被还原，同时从0
升高到＋1，被氧化，故P单质既被氧化又被还原。
答案：C
9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2
B．2KClO3=====2KCl＋3O2↑
△△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 通电
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
解析：A项Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。
答案：A
10．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析：从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A选项中元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C选项，H2O中O元素由－2价变为0价，水作还原剂；D选项，H2O中H元素由＋1价变为0价，H2O作氧化剂；B选项中的H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
答案：B
11．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 解析：
1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e。 答案：D
12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A．Fe C．Fe和Br
B．Br D．Cl
－
解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。
答案：C
二、非选择题(52分)
13．(13分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：______________。 ②
KClO3
与
MnO2
在
高
温
共
热
条
件
下
反
应
：
____________________________________________________________ __________________________________________________________。
③
H2S
气
体
和
SO2
气
体
反
应
生
成
S
和
水
：
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液：___________________________________。
△
②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_____________________ ________________________________________________________。
讲与练高中化学 2.3.1氧化还原反应课时作业 新人教版必修1
