碱金属元素-钠
1．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是
（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
2．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出
3．向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是
（ ）
A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3； C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH； D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
4．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是
（ ）
A．35.5a V2 ＝w2－w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4
B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 D．a V2 ＝V1/22.4
5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( ) A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2
6．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 7．下列对一些事实的理论解释正确的是( )
选项 A ＋客观事实 Na比Na原子稳定 ＋理论解释 Na最外电子层的电子数有8个而Na原 子只有1个 B C D 8．某溶液中含有S2、HCO3、CO23、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．S2 C．CO23
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熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 钾原子比钠原子更易失去电子 纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色 熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 钾的核电荷数比钠的多 纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色 － B．HCO3 D．CH3COO
－
－
9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
10．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ C．①＝②>③>④
11．下列做法不正确的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
12．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 A B C D
①13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色―― →
实验现象 方形金属钠变成小球 钠浮于水面 酚酞溶液变成红色 钠球游动，有吱吱声 结论 方形钠反应速率快 水的密度大于钠 有NaOH生成 有气体生成 B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④
②③④
变灰暗――→变白色――→出现液滴―― →白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
14．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 C．钠
B．氧化钠 D．钾
15．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是__________________________________________________。
(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_________________________ _______________________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是
________________________________________________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。 他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案 实验操作 取少量白色物质于试管中，加入适量水，方案1 振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入方案2 过量的CaCl2溶液。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g 。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3
和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
①出现白色沉淀。 ②无明显现象 白色物质为Na2CO3 溶液变成红色 白色物质为Na2O 实验现象 结论
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
① ② ③ 氢氧化钠质量(g) 2.40 2.32 3.48 氯化钠质量(g) 3.51 2.34 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 18．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。 （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
（3）实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙
醇和金属钠反应的化学方程式应为
解析及答案：（1）将收集的气体点燃，若能燃烧或能付出爆鸣声证明该气体是氢气（2）乙醇含有乙基和羟基，水含有羟基二乙醚含有乙基（3）羟基氢能与钠发生置换，乙基氢不能与钠置换2C2H5OH+2Na= 2C2H5ONa+H2 ↑
19．某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
、 。 方案二：亚硝酸钴钠法 在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。 请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。
20．已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，
其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2 。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金
属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化
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