【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；中和热为稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量。
9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z A. ①②③⑥ 【答案】A 【解析】
【详解】①离子aXm+、cZn–具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=c+n，即a-c=m+n，故①正确；
②离aX、bY、cZ和dR具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④同周期元素从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱，所以HnZ的还原性弱于HmR，故④错误；
⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因为a＞b，金属性Y>X，所以碱性Y>X ，故⑤错误；
⑥同周期元素原子半径前面大于后面，同主族元素原子半径下面大于上面，所以原子半径大小Y>X>R>Z，故⑥正确， 故选A。
10.综合如图判断，下列说法正确的是（）
m+
n+
n–
m–
B. ③④ C. ①②③④ D. ②③⑥
A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+ B. 装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小 【答案】B 【解析】
【详解】A.装置Ⅰ中锌比铁活泼，则负极为锌，反应式为Zn－2e－=Zn2+，装置Ⅱ中负极为铁，反应式为Fe－2e=Fe，A错误；
B.装置Ⅰ中电解质溶液呈中性，为氧气得电子的反应，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；
C.装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动，装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，C错误；
D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大，D错误； 答案为B。
11.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
－
2+
A. 反应总过程△H<0 B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D. Fe+N2O→FeO+N2、FeO+CO→Fe+CO2两步反应均为放热及应 【答案】C 【解析】
A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的△H＜0，故A正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe+N2O→FeO+N2、FeO+CO→Fe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。
12.下列反应中，第一步反应生成沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ） A. 将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
+
+
+
+
++++
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 将少量CO2?g?通入饱和Ca?OH?2溶液中，再通入过量Cl2?g?
D. 将少量Ba?OH?2溶液滴加到Al2?SO4?3溶液中，再加入过量NaOH溶液 【答案】A 【解析】
【详解】A．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀，再加入H2O2溶液，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，质量增加，故A正确；
B．将少量硝酸银溶液滴加到NaCl溶液中，生成AgCl白色沉淀，再滴加Na2S溶液，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，沉淀质量减少，故B错误；
C．将少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中，生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，CaCO3沉淀逐渐溶解，故C错误；
的D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，再加入过量NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，故D错误； 故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意AgCl白色沉淀的饱和溶液中滴加Na2S溶液，会发生沉淀的转化，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，但沉淀的质量减小。
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ） 已知 将Fe加入CuSO4溶液中： A Fe + Cu= Cu + Fe 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： B 性： 2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3 +2﹣+﹣2+ 2+ 类推 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu= Cu + 2Na 2+ +向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： D Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO A. A 【答案】B 【解析】
B. B
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. C D. D
【详解】A.Na加入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH与氢气，不能置换出单质铜，与题意不符，A错误；
B.溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则溶液中的钡离子反应完全，符合题意，B正确；
C.碘的氧化性小于氯气，则铁与碘反应生成碘化亚铁，与题意不符，C错误；
D.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸可发生氧化还原反应，与题意不符，D错误；
答案为B。
14.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验 A B C D A. A
试剂甲 浓硫酸 浓盐酸 稀盐酸 浓氨水 试剂乙 Na2SO3 KMnO4 CaCO3 CaO 试剂丙 紫色石蕊试液 淀粉—KI溶液 BaCl2溶液 AlCl3溶液 丙中的现象 溶液先变红后褪色 溶液变蓝 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 B. B C. C D. D
【答案】B 【解析】
【详解】A.二氧化硫的水溶液显酸性，则石蕊变红，二氧化硫不能漂白石蕊，则溶液不褪色，A错误；
B.高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，B正确； C.二氧化碳与氯化钡不反应，则无白色沉淀生成，C错误；
D.氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不与氨水反应，则沉淀不消失，D错误； 答案为B。
15.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学10月月考试题（含解析）
