物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离
一、选择题
1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( ) A.KCl和NaNO3 B.MnO2和KCl C.H2O和H2SO4 D.CaCO3和AgCl 2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( ) A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C.用食醋鉴别纯碱和食盐 D.通过观察颜色区分黄铜和黄金
3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( ) A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④
4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( ) A.检验自来水中是否含有Cl,可用硝酸银和稀硝酸溶液 B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引
C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤
5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( ) A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 6.下列除杂所选试剂错误的是( )
选项 A B C 物质 O2 CO2 HCl 杂质 H2O CO H2SO4 除杂试剂 浓硫酸 灼热铜粉 BaCl2溶液 -
D CaCO3 CaCl2 水 7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是( ) 选项 A B 物质 Fe 杂质(少量) Cu 试剂 足量稀盐酸 水 操作方法 过滤、洗涤、干燥 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C D NaOH溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3 NaCl 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 稀盐酸 加入适量稀盐酸，充分反应 NaCl固体 KNO3固体 8.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A B C D 实验目的 除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2 除去氮气中的氧气 除去硫酸铜溶液中的硫酸 除去银粉中的锌粉 实验操作 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( ) 选项 A B C D 物质 MnO2 Na2SO4 NaCO3 C 杂质 KCl NaCl NaHCO3 CuO 除去杂质的方法 加水溶解、过滤、蒸发 加入适量的氯化钡溶液后过滤 加入盐酸 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) 氮气(一氧化碳) 碳酸钙(氧化钙) 硫酸钾溶液(硫酸铜) 二氧化锰(高锰酸钾) 选用试剂及操作方法 将混合气体通过灼热的氧化铜 将混合物在空气中灼烧 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 加热 11.下列实验方案，设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 加水溶解，再加过量氯化钡溶液后过A 除去氯化钠中的硫酸钠 滤、蒸发、结晶 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、B 硝酸铵四种固体 C D 全反应
12.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D
13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( ) A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)
B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液) C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
目的 制取少量熟石灰 除去氮气中少量氧气 比较铜、银金属活动性 区别蒸馏水和氯化钙溶液 主要操作 将石灰石加入足量的水中 将混合物通过灼热的木炭 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 察现象 分离氯化钙和碳酸钙混合物 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完溶解、过滤、洗涤、干燥 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观加入适量的水，观察并感知温度变化
二、填空及简答题
14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)
第14题图
(1)沉淀a是 。 (2)操作I是 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。 15.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。
第15题图
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 (填化学式，下同)，一定含有的物质是 。由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离子有 。 ③加入过量硝酸银溶液的目的是 。
参考答案
1.B【解析】A. KCl和NaNO3都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。B.二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可以用溶解、过滤的方法分离，故正确。C.硫酸溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。D.碳酸钙和氯化银都难溶于水，所以也不能用溶解、过滤的方法分离，故错误。
2.D【解析】A.鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故正确。B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时无此气味，所以可用灼烧法鉴别，故正确。C.纯碱是碳酸钠的俗称，能与食醋反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与食醋不反应，所以可用食醋鉴别，故正确。D.黄铜与黄金均为黄色固体，无法通过观察颜色鉴别，故错误。
3.A【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样也能除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后加入适量盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为①⑤②③④。故选A。
-4.D【解析】A.检验自来水中是否含有Cl时，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果有白
-色沉淀出现，则证明溶液中有Cl，故正确。B.铁能被磁铁吸引而木炭不能，故正确。C.碳酸钙不溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，再用蒸发的方法得到食盐，碳酸钙和氯化钠的混合物，可用溶解、过滤、蒸发分离，故正确。D.稀硫酸与氯化钡、氢氧化钡均可反应，无法除杂，故错误。
5.B【解析】A.单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉可以用碘酒溶液，故错误。B.(NH4)2SO4能和熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故正确。C.碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，故错误。D.硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故错误。
6.B【解析】A.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。B.灼热铜粉不能与一氧化碳反应，无法除去杂质，不符合除杂原则，故错误。C.H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故正确。
7.C【解析】A.硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故错误。B.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法无法分离出硝酸钾，不能除去杂质，故错误。C.Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原物质被除去，故错误。
8.A【解析】A.硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故错误。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。C.硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。D.锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
