溶解度 适用学初中化学 科 适用区人教版 域 课时时长(分２课时 钟) 适用年级 初中三年级 知识点 1、溶解性;饱与溶液;不饱与溶液; 2、溶解度;溶解度曲线 教学目知识与技能:了解饱与溶液不饱与溶液的涵义,了解影响物质溶解性的标 因素;学会判定饱与溶液、不饱与溶液的方法;掌握饱与溶液与不饱与溶液之间的转化。了解溶解度的涵义;能依照曲线变化情况明白物质溶解随随温度变化的情况。 过程与方法:通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱与溶液理解;通过查阅资料,交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题;能够初步学会有关溶解度的计算。 情感态度与价值观:培养学生实事求是的科学作风,及从量的观点认识固体溶解度。 教学重饱与溶液、不饱与溶液的涵义 点 建立溶解度的概念 会查看、绘制与使用溶解度曲线 教学难点 正确理解与应用固体物质溶解度的概念 教学过程
一、复习预习
溶液浓度的表示有定量表示与精确的表示:
溶液组成的定量表示 浓溶液与稀溶液 粗略的表达 较为精确的表示:溶液的溶质质量分数==溶质的质量/溶液的质量
二、知识讲解 课堂导入
五岁的宝宝受了风寒,妈妈让他自己冲袋感冒冲剂喝,宝宝看到茶几上有杯凉白开,因此将药粉撒入杯中、您认为宝宝做的有什么不妥不？假如是您,您会如何做?(用热水冲药粉)
为什么要用热水呢？因为我们明白药粉更易溶于热水中,我们能够说药粉在热水中溶解性比在冷水中强,那么如何描述物质的溶解性呢？
考点１:饱与溶液与不饱与溶液
1、饱与溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能接着溶解时,所得到的溶液叫做饱与溶液、
判断方法:接着加入该溶质,看能否溶解、若不再溶解,为则饱与溶液。
2、不饱与溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,假如溶质还能接着溶解,所得到的溶液叫做不饱与溶液。
考点2:饱与溶液与不饱与溶液相互转化
一般情况下,不饱与溶液变为饱与溶液能够采取 加溶质、 蒸发溶剂 、 降低温度 的方法;饱与溶液转变为不饱与溶液能够采取 加溶剂 、 升高温度 的方法。
注:①Ca(OH)２与气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 考点３:固体溶解度
1、定义:在一定的温度下,某物质在１０0克溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。
定义的几点说明:
①条件:一定温度下。因为物质的溶解性随温度的变化而变化,因此不指明温度时,溶解度无意义。
②标准:100ｇ溶剂。这是概念中认为规定的的标准。因为物质溶解的量在相同温度下与溶剂的量成正比,因此要定量描述物质溶解性的强弱,只有在确定了溶剂的量的情况下才能进行。
③状态:饱与状态、溶解度是定量描述物质在一定条件下的溶解性强弱的,只有达到该条件下溶解的最大值,才能明白物质溶解性的强弱。
④单位:克、
2、溶解度影响因素:内因:溶质、溶剂的性质。外因:温度。 3、溶解度与溶解性的关系:溶解度是物质溶解性的定量表示方法,能够用溶解度给出易容、可溶、微溶、难容的定量范围。
第九单元 溶液 课题2 溶解度 教案
