课时训练(八)金属和金属材料
夯实基础
1．[2017·安庆一模]金属氢被认为存在于一些大质量的行星内部，如木星、土星。理论预言，只要温度足够低，通常情况下将气态的氢气再加上足够的压强就能变成金属氢。下列有关说法正确的是( )
A．金属氢不属于单质 B．金属氢不能燃烧
C．金属氢的物理性质与普通氢气不同 D．金属氢中氢原子不运动
2．[2017·河北]某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图K8－1所示实验中的( )
图K8－1
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
3．[2017·淮安]某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( ) A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
4．[2017·呼和浩特]某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
5．[2016·淄博]我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细碳粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________________________________________________________________________。
(1)同学们按如图K8－2所示装置进行实验，当看到澄清石灰水刚刚出现浑浊时，________(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和碳粉已经开始反应。
图K8－2
(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和碳粉的质量比例，你建议选择________(填字母)，简要说明你的理由：_____________________________________________________________________。
A．36∶3 B．40∶3 C．48∶3
6．[2016·南陵二模]某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g，再将100.0 g稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图K8－3所示。求：
(1)铜锌合金中，锌的质量分数是________。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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图K8－3
能力提升
1．[2017·长沙]下列关于金属材料的说法中不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2．[2017·杭州]在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( )
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强
3．[2017·池州二模]将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入足量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤
4．[2017·广安]我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为__________。 (2)该反应的基本反应类型是__________。
(3)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________(填序号)。 A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn
5．[2017·青岛]某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有____________。(填写化学式，下同) (2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__________，可能含有__________。
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，可能含有________________。 (4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
6．高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2。用如图K8－4所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答下列问题。
图K8－4
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(1)写出Fe在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)干燥管内盛放的药品是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是______________________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是________________________________________________________；圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________。
(4)实验开始时应先点燃________，理由是_____________________________________________________________ ___________________________________________________，实验结束时，应先熄灭____________。
7．[2017·颍州三模]某校化学活动小组探究金属的反应规律。
[探究一] 在室温条件下进行如图K8－5所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨光亮，且形状、大小相同；同时加入等质量、等浓度的稀硫酸。
图K8－5
(1)在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的：____________。
(2)乙装置中反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或____________________________________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
(4)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
[探究二] (5)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是________。
A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁 C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
8．[2017·安徽模拟]某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。
[查阅资料] 铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。 [提出假设] 考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Al＞Cr＞Cu；假设②：_______________；假设③：________________。
[实验过程] 取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
[实验现象] 金属 Cr Cu Al 实验现象 铬表面产生气泡缓慢 铜表面无明显变化 铝表面产生气泡较快 [实验结论] 假设________(填序号)成立。 [问题与反思]
(1)由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：____________________________________(已知在该反应的生成物中铬元素显＋2价)。
(2)小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为________(填“可行”或“不可行”)，理由是__________________________________。
9．[2017·瑶海二模]某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀
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中考化学复习第八单元金属和金属材料试题
