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一.物质性质及变化
物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性
物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光
化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用
能量转化（光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能
燃烧，化学能-热能和光能）
二．仪器使用
(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C） 下列操作正确的是（ C ） 下列图示实验操作中，正确的是（ B ） 下列实验操作不正确的是（ D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实 仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。② 称量时，左物右码，砝码用镊子 夹，放砝码先大后小再游码。③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，
进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质
氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体 SO2，NOx ，和CO
二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较
A B
（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。 （2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
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（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项：
(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管
(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处
(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。 氧气 二氧化碳 氢气 分离液态空气法（据沸点不同，物煅烧石灰石（化变） 电解水（化变） 工业制法 变） 高锰酸钾 双氧水，二氧化锰 大理石/石灰石+稀盐锌粒+稀盐酸/稀硫酸 原料 酸 △ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2KMnO4 2H2O2 MnO22H2O+O2CaCO3+2HCl = K2MnO4 + MnO2 ↑ CaCl2+ CO2↑+ H2O 2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2原理 + O2↑ 催化剂一变（速率）↑ 二不变（质量，化性） 固体加热型固液不加热型 分液漏斗 固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 实验发生室 装置 制法 排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法 收集排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大装置 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复通入澄清石灰水，若变检验氢气：气体能燃烧，检验 燃则收集的是O 2浑浊，则收集的是CO2 产生淡蓝色火焰，火焰带火星的木条放在集气瓶口，若燃着的木条放在集气上罩干冷烧杯，杯壁有验满 复燃则氧气已收集满 瓶口，若熄灭，则已集水雾 氢气点燃前要验纯 满 不易溶于水，密度比空气大，液能溶于水，密度比空气难溶于水，密度比空气物理性质 态固态氧气为蓝色，气体无色 大，固态叫干冰 小 氧化性 不可燃不助燃，与石灰可燃性，还原性 水反应，与水反应，光化学性质 合作用原料，不支持呼吸 供给呼吸，支持燃烧 做汽水，灭火，干冰降 用途 雨制冷舞台效果 页脚内容
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氧气的氧化性-物质与氧气的反应： 燃烧现象（剧烈氧化） 产物 铁丝燃烧： 木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热） 二氧化碳 a、集气瓶底部留有少量水蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄二氧化碳+或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。 清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…） 水 b、铁丝绕成螺旋状：使铁硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：二氧化硫 丝充分受热 淡蓝色火焰，刺激性气味） 铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，四氧化三铁 c、绑火柴：引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时，才将生成黑色固体。(空气中不能燃烧) 磷燃烧大量白烟，放热 五氧化二磷 铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末 氧化镁 氧气使实验失败。 铜片加热，表面变黑 氧化铜 铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧氧化铝 化膜 缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸） 剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否） 三.水 1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃） 结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。 为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V（氢气）：V（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:8 2.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。 硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸 3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。 明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。 过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。） 4.玻璃棒在各操作中的作用： 过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体 固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀 一．分子，原子，离子
微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙
黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。 由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水
由原子构成的物质：Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石
由离子构成的物质：NaCl氯化钠
质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数 页脚内容
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决定元素种类的是：质子数/核电荷数 决定化学性质的是：最外层电子数 在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2 H2↑ + O2↑ （水分子改变，氢原子，氧原子不变）
分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。 阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+ 阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。如S2- 二．元素
1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 只讲种类不讲个数。 2.元素符号意义
H：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观） Cu：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu：两个铜原子（微观） 3.物质分类 物质分为纯净物和混合物 纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等） 混合物由多种物质组成 纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物 4.元素存在 元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症； 缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢 三．化学式 1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2.各种化学用语 水（H2O）：水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成
氢离子H+ 氧离子O2- 氟离子F- 钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 硫离子S2- 氯离子Cl- 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 硝酸根离子NO3- 碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42- 2个氢氧根离子2OH- 3个铵根离子3NH4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si
3CO2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S2-：2-每个硫离子带2单位负电荷 +1?2?2H2SO4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na2O 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 K钾元素的化合价为+1价
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
+1： K Na Ag H NH4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al -1: Cl OH(氢氧根) NO3(硝酸根) -2: O S CO3(碳酸根) SO4(硫酸根) 3.常见物质名称及其化学式：
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al2O3 CaO CuO Fe2O3 Fe3O4
硫化亚铁 氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸氢铵 FeS NaCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NH4HCO3 硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 页脚内容
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KNO3 NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)3 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4 碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2(OH)2CO3 NH3 H2O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 甲烷CH4 葡萄糖C6H12O6 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2 一.燃烧
1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。
2.条件：⑴物质具有可燃性⑵与氧气充分接触 ⑶温度达到可燃物的着火点 缺一不可 3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点
4.灭火原理：⑴隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）⑵隔绝空气⑶降温至着火点以下 5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。 6.完全燃烧与不完全燃烧
碳完全燃烧产物是CO2，不完全燃烧时，产物为CO或CO2与CO的混合物等。 氧气充足完全燃烧，放热多。 CO无色无味，难溶于水，密度比空气略小。易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。 二.爆炸 分为物理性爆炸（气球，轮胎爆炸）和化学性爆炸（燃烧引起的爆炸） 可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸。如：CO与空气，H2与空气，甲烷与空气 三.质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意点：①运用范围：化学变化②指质量守恒（不包括体积、密度等方面）③“质量总和”：
特别注意将气体质量计算在内④“质量”：参加化学反应的物质的质量，注意过量问题。
2. 六不变：原子种类，数目，质量不变，元素种类，质量不变，物质总质量不变。 二变：分子的种类改变，物质的种类改变。 一可能变：分子总数可能改变 四.方程式意义：①表示反应物反应条件生成物 ②表示各物质的微粒个数比 ③表示各物质之间的质量比 2H2O通电2H2??O2?①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法） ②每2个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子 ③每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与32份质量的氧气 一.金属的物理性质：有金属光泽(首饰)，导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较好 二.金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与酸反应-制氢气（置换反应） 3.与金属化合物的溶液反应-金属置换金属（置换反应）置换反应 A + BC = AC + B 单质+ 化合物 = 新化合物 + 新单质 基本反应类型：化合 分解 置换 复分解 化合反应（多变一） 分解反应（一变多） 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反应越快金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。
等质量的金属与过量酸反应，产生氢气 等量酸与过量金属反应
质量铝(+3价)>镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等
>铁(Ar=56)>锌(Ar=65)
三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低页脚内容
沪教版九年级初三化学知识点汇总 - 图文
