（1）可能造成物质的分解、挥发或升华；
（2）平衡逆向移动，反应物转化率（原料利用率），生成物产率下降； （3）催化剂活性降低； （4）发生副反应；
（5）会使某些固态或液体物质溶解度降低 2、温度过低
（1）反应速率或溶解速率过慢，生产效率低；
（2）主反应是吸热，平衡逆向移动，反应物转化率（原料利用率），生成物 产率下降；
（3）大部分固态物质的溶解度下降；
本篇例题参考答案与解析
1、答案：温度低于 95℃，脱硫速率偏低（或硫在煤油中溶解度降低）；温度高 于 95℃，煤油挥发量加大。
2、答案：Na2O·Al2O3·2SiO2（x＝2） 温度过高，盐酸挥发损失，从而使 “酸浸率”降低
3、答案：温度过高，硝酸会大量分解 4、答案：防止温度过高时，过氧化氢分解
5、答案：温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降
6、解析：精馏时先控制低温蒸出物质 a 为 SiCl4，温度控制在 58℃左右，当 SiCl4 完全蒸出后，再升高温度蒸馏 TiCl4（物质 b），控制温度范围为 136℃左右，不 超过 181℃，防止 AlCl3蒸出，残留物为微溶的 AlCl3和 FeCl3 答案：SiCl4 TiCl4 136～181℃
7、答案：温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c(Ca)下降，反应 b 平衡逆向移动，
2＋
Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降
8、答案： AC 碳化率 40% 恒温 240℃
9、解析：氨基甲酸铵易分解且制备氨基甲酸铵是放热反应，冷水浴冷却降温可 以增加产物量。 答案：冷水浴
10、解析：浸取操作中发生了 CaSO4(s)+ CO32－(aq)?CaCO3(s)+ SO42－(aq)。由 于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使
CaSO4转化率下降。
11、答案：蒸发时，溶液温度太高，会引起次硫酸根的水解，且生成的次氯酸 不稳定，导致产品产率和纯度降低
12、解析：涉及减压蒸馏，间溴苯甲醛的沸点为 229℃，又含醛基，普通蒸馏 （即在 229℃下蒸馏）易被氧化；减压蒸馏可以降低被蒸馏物质的沸点，所以要 采用减压蒸馏技术降低蒸馏温度，从而防止间溴苯甲醛因高温而被氧化 答案：间溴苯甲醛因高温被氧化
13、答案：防止后续步骤生成的 AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应 速率
14、解析：“结晶分离”目的是让 MnSO4或 MgSO4从溶液中结晶析出，另一 种留在溶液中，达到分离的目的，从流程图看，下面的操作步骤是加水除钙离 子，然后蒸发，干燥得到产品硫酸锰，则结晶分离时硫酸锰结晶析出，硫酸镁 留在溶液中，则要控制温度使硫酸镁溶解度尽可能大而硫酸锰溶解度尽可能小， 根据溶解度曲线，最好控制温度在 70℃。 答案：70
15、解析：温度超过 40℃，Cl2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反应的化学方程式为 3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，离子方 程式为 3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O。由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为 放热反应，为了减少 NaClO3的生成，应控制温度不超过 40℃、减慢反应速率； 实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是缓慢通入 Cl2 答案： 3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O 缓慢通入 Cl2
16、解析：由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于 61℃ 时晶体会失去结晶水
答案：温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于 61℃时晶体会失去结 晶水
17、解析：由图像及沸点随压强增大而升高可知采用加压升温的方法 答案：加压升温结晶
2020届高三化学三轮冲刺专题特训：控温在工艺流程大题中的考查
