课 题 第五单元 质量守恒定律 第1课时 1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系 2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前学习目标 后原子的种类、数目、总质量没有增减。 3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。 重点、难点 质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释 教 学 过 程 问题设计、知识要点（含分工） 笔记 一、课前自主学习 前置检测：化学变化的实质是 二、课前准备： 1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组 合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成 了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质 量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于） 生成的氢气与氧气的质量和。 2、 叫做质量守恒定律。 3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子 的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 三、自主互助学习、展示提升 知识点一：质量守恒定律： 白磷燃烧前后质量的变化 提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。 确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论 提问：1、根据什么现象判断已经发生反应 2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？ 完成课本P91的表格 讨论 盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？ 想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 回答：质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实 知识点二：质量守恒定律的本质 从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。 例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题： （1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g. (2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_____g. (3) A与B参加反应的质量比为________若24gA完全反应则生成D的质量为 g 四、教材详解： 1、 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。 2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。 3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。 4、 从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变” 小结： 宏 观 微 观 元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目 例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6 例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ） A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。 练习2：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是 。 四、课堂小结 五、反馈练习： 1.下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 点燃 ２、根据质量守恒定律，在2XY2＋Y2＝=2Z的反应中，Z的化学式是 [ ] A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3 点燃 3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2==2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素 ４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ） A、CO B、CO2 C、NO D、SO2 5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的 ①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量 A、① B、②③ C、④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥ ６、 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 7、把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： A B C D 物质 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未知 回答下列问题： （1） 反应后D的质量是_______________g； （2） C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）； （3） 容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。 学习反思 课 题 学习目标 第五单元 质量守恒定律 第2课时 1.理解化学方程式的意义2.能应用化学方程式的意义 重点、难点 化学方程式意义的应用 教 学 过 程 问题设计、知识要点（含分工） 一、 课前自主学习 叫化学方程式 化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的 分裂成为 ，这些粒子再经过 而生成新物质 的过程。 拓展拔高：将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为 ，同时生成氯化钾 。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气） 知识点 a化学方程式提供的信息（意义） ⑴反应物是什么、生成物是什么、反应条件⑵反应物与生成物之间的质量比 ⑶反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃 b化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； 学生笔记 同学们注意分析：完全反应 恰好完全反应 反应的区别 ⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 点燃 硫在氧气中燃烧的化学方程式2H2 + O2 =====2H2O 试说出它的意义： 二、组内帮扶学习、展示 例、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______. 四、课堂小结 五、反馈练习 1、在化学反应C+O2==CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数为（ ） A、1/2m B、m C、3/2m D、2m
质量守恒定律 (2)
