A． 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B． 单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气 C． 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D． 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 考混合物和纯净物；电解质与非电解质． 点： 专物质的分类专题． 题： 分纯净物是指由同种物质组成的； 析： 混合物是指由不同种物质组成的；
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物； 据此可以分析各个选项中各种的所属类别． 解解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干答： 冰属于非电解质，故A错误；
B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；
C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误． 故选C． 点本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难评： 度较简单． A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AlCl3溶液中 D． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 考氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物． 点： 专实验题；元素及其化合物． 题： 分根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显析： 现象，则不符合该题的题意． 解解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色答： 由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故选：B． 点本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题评： 的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故
将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．
A．
2H2+O2 C．
CuO+CO 考点： 专题： 分析： 解答：
2H2O Cu+CO2
B．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化还原反应． 氧化还原反应专题．
区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．
解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；
B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；
C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；
D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误． 故选C． 点本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进评： 行回答，难度不大． A． 常温常压下， CH4A个共价键
﹣1﹣
B． 100mL 1mol?L Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1个[Al（OH）4] C． 常温条件下， Fe与足量稀HNO3A个电子
12
D． 标准状况下， H2和 H2A个质子 考阿伏加德罗常数． 点： 专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 题： 分A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
﹣﹣
析： B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]部分水解，溶液中[Al（OH）4]离子的数目减
少；
C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子； 12
D．H2和H2中含有的质子数都是2，标况下氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子． 解解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；
﹣1
答： B．100mL 1mol?L Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]
﹣﹣
离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]A，故B错误； C．A个电子，故C错误；
1212
D．标况下 H2和 H2的物质的量均为0.05mol，由于H2和H2A个质子，故D正确；
故选D． 点本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔评： 体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项
12
D为易错点，注意H2和H2中含有的质子数都是2． A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B． 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C． AlN中氮的化合价为+3 D． AlN的摩尔质量为41g 考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 点： 专氧化还原反应专题． 题： 分氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化析： 产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化
合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目． 解
解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元答：
素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；
B、反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应
点评：
﹣+﹣+
A． 在碱性溶液中：HCO3、K、C1、Na
﹣++2﹣
B． 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K、Na、SO4
+﹣13+﹣﹣+
C． 在c（H）/c（OH）═1×10的溶液中：NH4、Br、C1、K
2+﹣﹣3+
D． 通有SO2的溶液中：Ca、C1、NO3、A1 考离子共存问题． 点： 专离子反应专题． 题：
﹣
分A．碱溶液中含大量的OH；
析： B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
+﹣13
C．在c（H）/c（OH）═1×10的溶液，溶液显酸性； D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应．
﹣﹣
解解：A．碱溶液中含大量的OH，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错答： 误；
﹣+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3、H、
转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误； D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误． 故选B．
本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．
江西省南昌市八一中学2016届高三化学8月模拟考试试题(含解析)新人教版
